济南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求写出下列烷烃：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式_________________________。

（2）碳、氢原子个数比为2∶5的烷烃的分子式_____________________。

（3）分子中含14个氢原子的烷烃的分子式_________________________。

6、什么是电子气理论___________？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性___________？

7、 的化学名称为_______。

8、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为___________；分子中非极性键与极性键的数目之比为___________。

(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是___________(填序号)。

A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液    C．水    D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________(填序号)。

A．    B．    C．

(4)是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？请说明理由___________。

(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式___________。

9、（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；

（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。

10、化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。已知反应的能量变化如图所示。

(1)该反应_______(填“吸收”或“释放”)_______(用含、的式子表示)kJ能量。

(2)断开3molA(g)和1molB(g)中的化学键吸收的能量_______(填“＞”、“＜”或“=”)形成2molC(g)和1molD(g)中的化学键释放的能量。

(3)恒温下，在2L恒容密闭容器中加入3molA、2molB，2min末测得。

①2min末，B的物质的量浓度为_______。

②下列说法正确的是_______(填标号)，

A.向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢

B.总压强保持不变时，反应达到平衡状态

C.从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢

(4)以为原理设计燃枓电池，其利用率高，装置如图所示。

①A处加入的是_______，a处的电极反应式是_______。

②当消耗标准状况下3.5LL时，导线上转移的电子的物质的量是_______mol。

11、常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10.00mL某浓度的H2B溶液，溶液的pH随着KOH溶液体积变化的曲线如图(⑤是酸恰好消耗完的点。混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和，滴定过程中温度变化忽略不计，lg3=0.47)，回答下列问题：

(1)滴定过程中__。(填“变大”或“变小”)

(2)已知：Ka1=1.0×10-5、Ka2=3.0×10-9、pH1=3；则H2B溶液的浓度为__，pH2=__。

(3)②溶液中的物料守恒为c(K+)=___。

(4)③溶液呈___(填“酸性”或“碱性”)。

(5)图中5个点中，水的电离程度从大到小的顺序为：___。

12、查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。

a．主族元素   b．副族元素   c．Ⅷ族元素   d．过渡元素

（2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。

（3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。

（4）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。

13、某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。

（进行实验）

实验步骤：Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；

Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

（解释与结论）

（1）搅拌的目的是____。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是____。

（3）红褐色沉淀是____。

（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____。

14、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

(1)图中A点的意义是________________。

(2)最大沉淀质量为________________。

(3)图中V1的值为________________。

(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为________________。

15、Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。

(1)由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

(2)总反应的___________。

(3)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。

A．高温

B．低温

C．任何温度

D．任何条件下均不能自发

Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：，和完全燃烧的热化学方程式分别为：

①；

②；

③。

(5)请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：___________。

(6)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量___________。(填“多”或“少”)

16、硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，广泛应用于制药、造纸、废水处理等。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图：

(1)第①步为高温合成，写出该合成的化学方程式___________。

(2)第③步为分离NaBH4并回收溶剂，采用的实验操作是___________。

(3)实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下∶

①测定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O

KIO3 +5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

②测定步骤

步骤1：探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，将产品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3溶液振荡60s，使充分反应。

步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，用4mol·L-1的H2SO4调节pH至5.0以下，冷却后暗处放置数分钟。

步骤3：用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。

通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率___________。(写出计算过程)

(4)已知：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(HBO2是弱酸)，实验测得25℃时，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH的关系如下表∶

实验中发现NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一是反应物浓度降低；二是___________。