周口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有下列5种有机物：

①HC≡CH；②CH3C≡CH；③CH3CH=CHCH2CH3；④ CH3COOC2H5；⑤

请回答：

(1)其中不属于烃类的是___________(填序号，下同)，与①互为同系物的是___________，与③互为同分异构体的是___________。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为___________。

6、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。

(2)铁电极为___________ (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为___________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___________；丙装置中阴极析出铜的质量为___________。

(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的___________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为___________。

7、25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

(2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

(3)下列关系中，正确的是________。

a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

8、选择完成下列实验的装置。

(1)加热和固体混合物制取，用_______(填序号，下同)。

(2)加热浓盐酸和制取，用_______。

(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用_______。

9、下列都是中学化学常见的物质：

①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)  ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH

请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)属于非电解质的是___________

(2)溶于水能电离出H+的是___________ ，属于酸的是___________

(3)属于难溶碱的是___________，属于难溶盐的是___________

10、按要求填空：

(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是__。

(2)核外有10个电子的+2价正离子的结构示意图是__。

(3)某元素原子M电子层的电子数为K、L电子层电子数和的一半，该元素的元素名称是___。

(4)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：

①写出三种元素的元素符号：A___，B___，C___。

②分别画出这三种元素的原子结构示意图：A___，B___，C___。

11、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___。

12、已知下列反应：

①SO2+H2O═H2SO3

②C+H2O═H2+CO

③2A1+6H+═2Al3++3H2↑

④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

⑥CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑

⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是____：还原产物为单质的是____。

(2)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目____。

(3)反应⑤中每生成1个氧气转移的电子数目为____。

(4)反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：____。

(5)氧化还原反应方程式的配平

① KI+ KIO3+ H2SO4═ I2+ K2SO4+ H2O____。

② MnO+ H2O2+ ═ Mn2++ O2↑+ H2O____。

13、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。

(1)已知：KClO3与浓盐酸不加热反应产生氯气，请写出A装置中反应的化学方程式___________，装置A中反应每生成3个氯气，则转移电子___________个。

(2)写出B装置中反应的离子方程式___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_______。

①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)

A．①④②B．①③②C．②③①D．②④①

(4)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式___________，漂白粉有效成份为___________(填化学式)。

(5)F装置的作用是___________，盛放的试剂是___________。

14、(1)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。

(2)同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。

(3)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是__。属于电解质的是__。属于非电解质的是__。

(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为__mol/L。

15、以辉铜矿(主要成分为含少量)为原料制备硝酸铜晶体的流程如图示：

(1)为提高“浸取”步骤的浸出率可采取的措施有_______(写一条)；写出“浸取”步骤主要的化学反应方程式_______。

(2)“矿渣”至“回收S”过程操作步骤为_______、过滤、蒸馏。

(3)滤液M中主要的阳离子的检验的方法为_______。

(4)“过滤2”后的滤渣中的主要成分有_______。

(5)“保温除铁”过程中加入的作用是_______。

(6)“蒸发浓缩”时加入溶液的原因为_______。

16、一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

(1)该反应是反应______(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________。

(2)图2中表示上述反应达到平衡的点是______(填字母)。

(3)曲线表示的物质是______(填化学式)，从反应开始至反应达到平衡，该物质的化学反应速率为______ mol/(L·min)。

(4)下列叙述能表明上述反应已经达到平衡的是______(填字母)。

a．SO2的物质的量浓度保持不变             b．混合气体的密度保持不变

c．反应体系中氧原子的物质的量保持不变    d．O2的体积分数保持不变

(5)写出能加快上述反应的化学反应速率的一种措施：_________。