新北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_______。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。

6、按要求填空：

(1)现有以下物质(用编号填写下列空白)：①Al；②液态氧；③硝酸钾溶液；④KOH固体；⑤蔗糖；⑥SiO2；⑦NaCl；⑧空气；⑨硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑩NO2；属于酸性氧化物的是：_______；能导电的有：_______；属于电解质的是：_______；属于盐的有：_______；属于混合物的有：_______

(2)有以下物质，按要求用编号填空①NH3   ②CO2 ③NaOH   ④Na2O2   ⑤Cl2   ⑥NH4Cl   ⑦NaCl；含有极性共价键的物质有：_______；含有非极性共价键的物质有：_______；属于离子化合物的是：_______；只含离子键的有：_______

(3)用双线桥法标出Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应电子转移的方向和数目：_______。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，还原产物是_______，当消耗32gSO2时，生成的氧化产物物质的量为_______

7、海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：

请回答下列问题：

(1)加水溶解海带灰，应采用的装置是_______(填字母序号)

A．          B．          C．

(2)操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；

(3)溶液A中通入足量发生的反应为：，反应物表现_______(填“氧化性”或“还原性”)；

(4)工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。

①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为_______mol/(L·min)；

②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

8、有下列九种晶体：

A．水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁   D．白磷　E．晶体氩　 F．氯化铵　 G．过氧化钾 H．金刚石　 I．镁

（1）属于原子晶体的化合物是_______（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是_________

（2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是____________

（3）受热熔化后化学键不发生变化的是____________，需克服共价键的是____________，需要克服金属键的是____________。

9、写出水解的离子方程式

（1）CH3COONa  _________________

（2）NH4Cl  _________________

（3）Na2CO3 _________________

10、写出向含的溶液中加入“沉锰”(生成)的离子方程式：___________________。

11、设表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：

(1)0.3mol 分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.5g/L，则16.8g该气体的物质的量为___________。

(3)同温同压下，同体积的和气体的质量比为___________∶___________。

(4)从400mL的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。

12、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:

A.聚沉　 B.凝胶　 C.布朗运动 　D.电泳 　E.丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫___。 

(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫___。 

(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了___。

13、溴苯是医药、染料和材料领域常用的有机合成原料。某实验小组设计如下实验来制取、提纯溴苯， 并探究该制备反应的反应类型。 (实验装置图如下)

先向A中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 B(B下端活塞关闭)中。实验开始后，观察到B中液体处于微沸状态。

(1)仪器A的名称是___________________。

(2)实验结束时，打开B下端的活塞，让反应液流入C中，充分振荡，目的是____。然后从C中分离出溴苯的方法是_______________________  。

(3)D中盛装的试剂是___________________。

(4)向试管E中加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，则证明苯和液溴发生的反应类型是__________，写出B中反应的化学方程式___________________________。

14、某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，求此氯化物的摩尔质量与M的相对原子质量___、___。

15、当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：

(1)已知：    kJ∙mol−1

    kJ∙mol−1

    kJ∙mol−1

则是______反应(填“放热”或“吸热”)，以上氧化脱除氮氧化物的总反应是   ______，最后将与______剂反应转化为无污染的气体而脱除。

(2)已知：的反应历程分两步：

①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值______(填“增大”或“减小”)。

②反应I瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是______，则反应I与反应II的活化能的大小关系为______(填“＞”“＜”或“=”)。

③反应的______(用、、、表示)。

(3)将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向______移动。图中a点对应温度下，的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

16、Si、Ti、Se单质及其合物均有重要的科学研究价值，请回答下列问题：

(1)硅(IV)酞菁二(三己基甲硅烷基氧化物)结构如图所示，基态N原子的空间运动状态有___________种，组成元素中C、N、O、Si的电负性由大到小的顺序为___________，所有Si原子的杂化方式推断合理的是___________(填标号)，“1号”硅原子的配位数为___________。

A．sp                      B．                      C．                    D．                    E．

(2)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

苯甲醇在水中的溶解度高于苯甲醛的可能原因是___________。

(3)某种灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示，则相邻链之间的作用力为___________。

已知正六棱柱的边长为a nm，高为b nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含、a、b的式子表示)。