雅安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。

(1)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：___________。

(2)已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量，写出其燃烧的热化学反应方程式___________。

(3)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)

①测得 CO 和 CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的 H2平均反应速率v(H2)= ___________ mol/(L·min )。

②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成CO和H2的物质的量之比为1﹕2

B．CH3OCH3的浓度不再变化

C．容器内压强不再变化

D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等

(4)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①该电池的负极是___________(填“a 电极”或“b 电极”)

②H+通过质子交换膜时的移动方向是___________。(填选项字母)

A．从左向右     B．从右向左

③通入O2的电极反应式是___________。

(5)标况下每转移6mol电子需要氧气多少L______？(写出解题过程)

6、(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式______。

(2)工业制氯气的化学方程式______。

(3)铁在氯气中燃烧的化学方程式_____。

(4)碳铵(NH4HCO3)受热分解的化学方程式______。

7、苯的化学性质

①氧化反应 —— 燃烧

化学方程式：___________现象：___________

②取代反应

i、苯与溴的取代反应

化学方程式：___________

【注意事项】

a．苯与___________发生取代反应，与___________不反应。

b．溴苯是___________溶于水，密度比水大的___________液体，能溶解溴，溶解溴时呈___________色。是医药、染料和材料领域常用的合成原料。

ii、苯与硝酸的取代反应

化学方程式：___________

③加成反应

在催化剂作用下和H2加成生成___________。化学方程式：___________

【交流研讨】

i．向溴水中滴加苯，振荡后，会有什么现象？为何___________？

ii．苯的一取代物有几种？为何___________？

8、随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

(1)基态Li原子中电子占据最高能级的符号是____，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为____形。

(2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是____(填元素符号)。

(3)部分元素的第一电离能(I1)如表所示。

①碱金属的第一电离能与碱金属的金属性的联系是____。

②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是____。

9、按要求书写：

（1）甲基的电子式__。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式__。

（3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式___。

10、在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，

(1)___元素被氧化，___是氧化剂；

(2)___是氧化产物，___发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3质量之比是____；

(4)当有8个HNO3被还原时，反应转移___个电子；

(5)写出该反应的离子反应方程式____。

11、(1)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。请填空：(填序号)

可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是 _________________。属于盐的是 ______，该盐受热分解的化学方程式为：_____________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是_______________________；

12、工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。

(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。

A．直线形，非极性

B．直线形，极性

C．角形，非极性

D．角形，极性

(2)第一电离能：，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。

沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：

25℃时，的电离常数如下表所示：

(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的___________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。

A．上部　　　　　　B．中部　　　　　　C．下部

(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是___________。(列举1条)吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为___________。

(5)若煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率___________。()

(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。

A．原子发射光谱

B．红外光谱

C．核磁共振氢谱

D．晶体X射线衍射

工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。

(7)为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。

A．

B．CaO

C．

D．NaOH

(8)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。

13、实验室制备少量高锰酸钾，步骤如下：称取2.5g氯酸钾固体和5.5g氢氧化钾固体，放入坩埚，将混合物用铁棒搅拌均匀。加热至熔融，将3.0g二氧化锰分多次加入，继续加热搅拌，最后得到墨绿色锰酸钾熔融物。冷却后，取出坩埚内的固体放入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，小火加热至完全溶解。趁热通入适量二氧化碳，发生歧化反应得到高锰酸钾，同时产生黑色沉淀。静置，过滤，浓缩结晶。

已知：锰酸钾溶液为墨绿色，碳酸钾溶解度大于碳酸氢钾。

回答下列问题：

(1)仪器C的名称为___，实验选用的坩埚应为___(填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)。

(2)写出生成墨绿色锰酸钾的反应的化学方程式：___。

(3)通人CO2发生反应的离子方程式为___。

(4)过滤时应选用的滤纸为___(填“普通滤纸”或“玻璃纤维滤纸”)。

(5)以上歧化反应发生的标志为___。实验中不能通入太多二氧化碳的原因是___。

(6)洗涤实验使用的坩埚时，甲同学选用了浓盐酸，效果较好，洗涤过程中可能产生的气体有___(填标号)。

A．CO2

B．H2

C．Cl2

D．O2

14、(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为__________。

(2)标准状况下，1.7g氨气的体积是________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为__________。

15、已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，实验室提纯流程如图：

(1)步骤⑤发生反应的离子方程式是___________和___________

(2)步骤③和步骤⑤能颠倒吗？___________(填“能”或者“否”)

(3)第⑥步操作的名称是___________，该操作中玻璃棒要轻靠在___________的一边

(4)操作a后得到的滤液中含有的物质除NaCl外，还有___________(填物质的化学式)

(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是___________

(6)用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是___________

16、的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。

(1)一种捕集烟气中的流程如图-1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如图-2所示。

①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是___________。

②第一步电离平衡常数为，则___________()。

③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为___________。

(2)将还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。

①利用反应，不能实现直接加氢合成HCOOH，原因是___________。

②通过电解法转化为的反应机理如图所示，Sn电极上生成的电极反应式为___________。

(3)催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

总反应   ___________。