花莲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、硒(Se)和铬(Cr)元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：

(1)硒与氧为同主族元素，属于第四周期元素，画出硒的原子结构示意图为______________；

(2)已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是________

A．

B．

C．

D．

(3)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是________

A．热稳定性：

B．还原性：

C．酸性：

D．原子半径：

(4)二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。中硫元素的化合价为负价，请从元素周期律角度解释原因：_________________。

(5)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出____________性。

6、现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③硫酸亚铁；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩饱和氯化铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，发生该反应的两种物质为_______(填序号)。

(3)在空气中向③的溶液中加入⑥的溶液，观察到的现象为_______，请用化学方程式解释产生该现象的原因_______。

(4)若在⑦中逐滴加入①至过量，产生的现象为_______。

7、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液的，用离子方程式表示原因______。

(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是______。

(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：

则下列离子CH3COO−，HCO，CO，ClO−，CN−结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为______。

(4)亚磷酸(H3PO3)是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3是______(填“正盐”或者“酸式盐”)。

8、写出同时符合下列条件的A()的所有同分异构体的结构简式______________________________________________________________________。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基；

②1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

9、配平

（1）C+H2SO4 (浓）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

10、Ⅰ、在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是______________；

（2）通过非极性键形成的原子晶体是______________；

（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________；

（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）CO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；SiO2属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；所以熔点CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶体中每个硅与______________个O相连，每个氧与______________Si相连．

（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。

11、现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______p＋q(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若B是有色物质，A、C、D均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色__________（填“变深”、“变浅”或“不变”），而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，平衡__________移动(填“向左”、“向右”、或“不”)。

12、和CO是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。

(1)在恒容密闭容器中投入适量和，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的压强保持不变

D．的体积分数保持不变

(2)在和CO投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。

图中在_______(填“450~600℃”或“600~750℃”)温度范围内，温度是影响单位时间内CO转化率的主要因素；450~600℃内随着温度的升高，单位时间内CO的转化率减小，其原因是_______。

(3)时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，发生反应：，10min时反应达到平衡，测得此时。

①其他条件不变，温度升高到，反应达到平衡时，，由此可推知，_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

②时，反应的平衡常数Kp=_______(Kp为用各组分的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③时，向1L恒容密闭容器中投入、、和，此时化学反应将_______(填字母)。

A．向左进行   B．向右进行   C．处于平衡状态

13、1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。

利用该装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸。

(1)仪器x的名称是   ，D处可以选用下列装置中的 (填写编号)。

a   b c d

(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为     。

(3)装置B中的试剂为 ，作用 。

(4)烧杯中发生反应的化学方程式为   。

14、计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）____________

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=____________mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为___________mL。

15、根据所学知识，回答下列问题。

I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应速率加快，下列措施可行的是_______(填正确选项的字母编号)。

A.改用铁粉    B.改用98%的硫酸    C.适当升高温度

II.以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

(1)该实验目的是研究水果种类和_______对水果电池电流大小的影响。

(2)该实验装置中，正极的材料是_______，负极的电极反应式是_______。当有参与反应，转移的电子数目为_______。

Ⅲ.某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)4min时容器内的压强与起始压强之比为_______。

(3)不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。

A.容器内压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.X气体与Y气体的浓度不再变化

D.容器内混合气体平均摩尔质量不再变化

16、高熵合金通常被定义为含有5种以上主要元素的固溶体，每种元素的摩尔比为5%~35%.这个概念已经扩展到创造熵稳定的功能材料中.此类材料有熵稳定高熵功能材料(Mg、Co、Ni、Cu、Zn的氧化物)，以及尖晶石、碳化物和硅化物等.根据所学知识回答下列问题：

(1)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如(表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为_______﹔晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。

A.离子键    B.极性键    C.非极性键    D.金属键    E.配位键    F.氢键

(2)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，含有铁，锌，锰等元素，Fe、Mn、Zn三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)已知：是强还原剂，与水反应能生成，中含有键与键的数目之比为_______，该离子中C的杂化方式为_______。

(4)的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为_______(用含a、b、，的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。