怀化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、完成下列填空

(1)用双线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目：__________

(2)写出下列反应的离子方程式。

①CuSO4 溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________

②Fe2O3与稀盐酸混合：___________

(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式：___________

(4)写出H2SO4的电离方程式：___________

6、“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为_______________________。

（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是______________________。写出该反应的化学方程式______________________________。

（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_______________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_______________________________，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为__________________________________。

（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。

7、A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是 （填字母）．

（2）能够发生加成的烃有 种．

（3）一卤代物种类最多的是 （填写字母）．

（4）写出实验室制D的化学方程式 ．

（5）写出F发生硝化反应的化学方程式 ．

8、(1)同温同压下，等质量的CO和NO气体，它们的体积之比为_______，密度之比为_______，原子个数之比为_______。

(2)在标准状况下，CO和NO的混合气体58g对H2的相对密度为14.5，则该混合气体的平均相对分子质量为______，体积为_______，密度为______，混合气体中CO和NO的物质的量之比为_______。

9、离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式。

（1）铁离子(Fe3+):试剂__________________；反应离子方程式__________________。

（2）有铁离子(Fe3+)的环境下检验是否含有亚铁离子(Fe2+):试剂： __________________，反应离子方程式__________________。

（3）硫酸根离子((SO42-):试剂__________________；反应离子方程式__________________。

10、肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

（1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。

（2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

N2H4 + H2O N2H5+ + OH-   I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。

② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。

（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。

A．v(N2)=v(N2H4)

B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C．混合气体的密度不再改变

D．体系的压强不再发生变化

E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中变大的是_______。

A．恒容条件下充入He  B．增大容器体积  C．恒容条件下下充入N2H4  D．使用催化剂

11、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：

(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

①___________________________；②_________________________________________；

③___________________________；④_________________________________________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

12、已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH__________ （填“＜”“＞”或“=”）7。

13、为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行了下面的实验。

（1）请把实验操作步骤、所需仪器填写在横线上：

（2）简要回答下列问题：

Ⅰ．实验步骤②的目的是____________________________。

Ⅱ．实验步骤④中滴加某溶液至溶液呈中性的目的是__________________。

Ⅲ．写出上述两步骤中有关反应的化学方程式：________________________。

14、某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

15、立德粉ZnS·BaSO4 (也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为______(填标号)。

A.黄色 B.砖红色 C.紫色 D.黄绿色

(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的______(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为______。

16、阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____

A.Fe　　　　　B.Fe2＋　　　　　C.Fe3＋

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有____性。下列不能实现上述转化的物质是____

A.Cl2    B.O2 C.FeCl3    D.KMnO4(H＋)

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____性。

(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____和____性。