北屯2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(6分)（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序（用序号填空）:____________

（2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ·mol-1；

③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ·mol-1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_________。

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应的△S____0(选填“>”“<”或“=”)，在高温下，该反应_______(填“能”或“不能”自发进行)。

6、聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，其结构简式可表示为：，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。以淀粉为原料，先水解为葡萄糖，再在乳酸菌的作用下将葡萄糖转变为乳酸，乳酸在催化剂作用下可聚合成聚乳酸。聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸，乳酸在微生物和氧气的作用下可生成和。请用化学方程式表示上述过程___________。

7、（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（____）

（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（____）

（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（____）

（4）氢键是化学键。（____）

（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（____）

（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（____）

8、为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为_______。

(2)乙装置中，阴极区产物为_______和_______。

(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______(填“正”或“负”)极，该装置内，发生的电解方程式为_______、生成消毒液的方程式为_______。

(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_______(不考虑气体的溶解)。

9、（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）⇌HI（g）的平衡常数K3为_______．

（2）在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件（混合气体的总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_____

A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

B.平衡不发生移动

C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如图所示

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．

A．容器中压强不变      B．混合气体中c（CO）不变

C．V（H2）正=V（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此时温度为______℃．

（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、  c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_________填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

10、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

回答下列问题。

(1)常温下，醋酸钠的溶液呈___________性，原因是___________(写方程式)

(2)物质的量浓度为的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

A．Na2CO3

B．NaClO

C．CH3COONa

D．NaHCO3

(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：HX是___________酸(填“强”或“弱”)，理由是___________。

(4)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，写出溶液中电荷守恒的式子：___________

11、1 mol H—H键的键能是436 kJ，1 mol I—I键的键能是151 kJ，1 mol H—I键的键能是299 kJ。试通过以上数据分析，H2和I2生成HI的反应放出的热量为　　　KJ（所有数据都在25℃下测定）。

12、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

13、三氯乙醛常用于制造敌百虫等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。

已知部分信息如下：

①几种物质的物理性质。

②制备原理：CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl；

副反应：CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。

制备三氯乙醛的流程：

乙醇三氯乙醛的混合液三氯乙醛粗产品

(一)制备三氯乙醛的混合液，装置如图(部分夹持及加热装置省略)。

(1)L仪器的名称是_______。装置C中的试剂是_______(填名称)。

(2)多孔球泡的作用是_______。

(3)为了证明装置D中产生HCl，需要在装置D和装置E之间增加下列装置_______(填字母)。

(二)制备三氯乙醛粗产品，装置如图。

(4)烧瓶中加入几块碎瓷片，其作用是_______，温度计的温度控制在_______左右。

(5)粗产品中可能含有的有机物杂质是_______(填一种即可)。

14、在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) +3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

(1)前2min内用NH3表示的该反应的反应速率_______；

(2)2min末N2的浓度_______；

(3)2min末N2的转化率_______；

(4)一段时间后，下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。

A.3υ正(N2)=υ正(H2) B.N2、H2、NH3的浓度不再变化

C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2)

15、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)写出元素⑥在周期表中的位置___________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

(3)元素①与④能组成一种质子数为10、电子数也为10的微粒，写出元素⑤的单质和该微粒反应的化学方程式：___________。

(4)写出实验室制取元素⑧的单质的化学方程式：___________。

(5)碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一、下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是___________(填标号)。

a．Cl2能使淀粉KI试纸变蓝　　　b．HClO3的酸性强于HIO3

c．Cl2比I2更容易与H2化合　　　d．HCl比HI更不易分解

16、(1)2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。

①对叔丁基杯[4]芳烃(如图所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+等。写出基态Sc2+的价电子排布式：_______，其中电子占据的轨道数为_______个。

②不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N、SCN-等。一定条件下，HSCN与MnO2反应可得到(SCN)2，反应的化学方程式为_______，产物(SCN)2的结构式为_______。

(2)过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意图如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_______。

(3)配位化学创始人维尔纳发现取1mol配合物 CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_______。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式为：_______。