咸宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、工业上用NH3做原料，制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。

第一步反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

第二步反应：_____________________；

第三步反应：____________________。

6、生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A.银电极上发生还原反应

B.电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C.取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D.电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。

②物质B的化学名称为_______。

③当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。

7、3. 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A. CaO、Na2O、CO2、CuO   B. H2、C、P、Cu

C. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A___；B___；C____；D____。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应___氧化还原反应(填“是”或“否”)。

8、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为_________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

则△H=_________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图2所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_________。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。

①b电极的名称是_________；

②产生丙烯的电极反应式为_______________。

9、（1）溶解28.4g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是______________；

（2）有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混和物中Na2CO3的质量是_____________。

10、实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是___________，装置中还存在的错误为___________，这种错误会造成最高温度读数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________。

(3)把温度为13℃，浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为，生成溶液的比热容]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：

①计算上述两组实验测出的中和热：提示。；

___________；___________。

②两组实验结果差异的原因是___________。

③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________。

11、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，为研究有机物分子中键能的大小的规律带来了很大的方便，设键数为I，则烷烃的碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃(视双键为2个单键)、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为_________。

12、将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是___。

A测得0. Imol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7

C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是____。

A．c(A-)＞c(Na+)c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)

③若HA(足量)+B2一 A一+HB-；H2B(少量)+2C- B2-+2HC： HA+C- A-十HC

则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

_________（填序号）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为________。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是________。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

13、新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO等对病毒均具有很好的消毒杀菌作用。

I.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______mol·L-1。

(2)取用任意体积的该“84消毒液”溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______填正确答案标号)。

A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中ClO-的数目 D．溶液的密度

(3)某学生现需450mL物质的量浓度为6mol∙L-1的NaClO溶液。

①该学生需要用量筒量取_______mL上述“84消毒液”进行配制；

②配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

a．量取   b．计算 c．稀释   d．摇匀   e．移液 f．洗涤   g．定容 h．冷却 i．初步振荡   j．装瓶贴签

其正确的操作顺序为_______(填序号)。

(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的NaClO溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果_______；

②定容时仰视容量瓶的刻度线_______。

II.实验室制氯气可以用2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

(1)该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。

(2)用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

14、室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分，一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100 mL)。试计算：

(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量________mol

(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________mol•L﹣1

15、和是温室气体，将和转化为可利用的化学品，其能源和环境的双重意义不言自明，请回答以下问题：

(1)天然气还原制备合成气的有关反应如下：

①

②

③

则___________。该反应自发进行的条件是___________ (填“较高温度”或“较低温度”或“任何温度”)。

(2)H2在一定条件下还原制备(沸点：100.7℃)，能量变化如图所示。

已知：，（、为速率常数，只与温度有关）。

在1L恒容密闭容器中充入一定量、，发生如下反应：

某温度下反应达到平衡，的平衡转化率为80%，。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。

②___________ 。

③使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是___________ (填字母)。

16、低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)：如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：

主反应I：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H1

副反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2

(1)已知：①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-90.1 kJ/mol

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=-24.5 kJ/mol

③CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) △H=41.0 kJ/mol

则主反应I的  △H1=___________。

(2)在一定温度下某恒容密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

①下列情况能说明主反应I达到平衡状态的是___________(填字母)

a．不再改变   b．混合气体的密度不再改变

c．CO2的体积分数不再改变 d．3(CO2)=(H2)

②10-20min内，CH3OCH3的平均反应速率(CH3OCH3)=___________。

③根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=___________(列式，代入数据，不计算结果)。

(3)欲提高CH3OCH3产率，控制生产的关键因素是___________。

(4)对于反应II，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

下列有关说法正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的转化率可能位于M1

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率一定减小

C．M1点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率