自贡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、储氢碳纳米管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。

回答下列问题：

(1)该反应中，还原剂是_______(填化学式)，被还原的元素是________(填元素符号)。

(2)该反应中，表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(3)在该反应中表现出___________(填字母)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。

(5)氧化剂与还原剂计量系数比___________。

6、亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。

已知：_____。

(1)上述方程式中横线处应填的是___________。

(2)上述反应的还原剂为___________(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为___________。

(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：___________。

(4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向和数目：___________。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为___________。

(5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。

7、按要求回答问题

（1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应   。

（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为   。氧化产物与还原产物的物质的量的比   。

（3）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。

②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式   。

8、已知 ，在一个有催化剂、容积不变的密闭容器中加入和，在500℃时充分反应，达到平衡时的浓度为，放出热量为。

(1)达到平衡时，的转化率为________。

(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若在原来的容器中，只加入，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量，的浓度________(填“”“”或“”)，、、之间满足何种关系：________。

(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中表示温度，表示物质的量)，则下列结论正确的是________(填序号)。

A 反应速率：

B 达到平衡时的转化率：

C

D 点对应的状态，和的起始物质的量之比为

(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入和，500℃时充分反应达平衡后，放出热量，则________(填“”“”或“”)。

(6)下列措施可以同时提高反应速率和转化率的是________(填序号)。

A 选择适当的催化剂 B 增大压强

C 及时分离生成的 D 升高温度

9、草酸钪[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”生成Sc2O3的化学方程式为_________________

10、风化和潮解分别 ________、 ________（填“物理变化”或“化学变化”）

11、(1)写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式(并用双线桥标出电子转移的数目)：____。

(2)写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。

12、化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______(填物质名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_______、_______。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是_______(填序号)。

A．Au           B．Cu             C．Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后(CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3)，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：①_______，②Na2CO3，③_______，④NaHCO3。

13、天然气是绿色、优质的能源。开采的天然气中通常会含有杂质H2S和CO2。实验室利用如下装置除去杂质并测定H2S的含量。

已知： FeS 难溶于水可溶于稀硫酸，CuS 既不溶于水又不溶于稀硫酸。

可供选择的试剂有： FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。

回答下列问题：

(1)A中的试剂是___________。

(2)为测量H2S的含量，停止通气后，对洗气瓶中混合物应进行的操作是___________、______、干燥、称量。其中第一步操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。

(3)若通入22.4L标准状况下的气体，测得生成3.84g沉淀， 则此天然气中H2S的体积分数为___________ %。

(4)室温下，氢硫酸(H2S)和碳酸的电离平衡常数如下表所示：

H2S与碳酸钠溶液反应的化学方程式是________，是否能用碳酸钠溶液替代A中的试剂？___________(填“是”或“否”)。原因是________。

(5)工业上也可使用醇胺吸收H2S， 反应原理为(HOCH2CH2)2NH+H2S=(HOCH2CH2)2NH2HS，上述反应说明(HOCH2CH2)2NH中，___________ (填基团结构简式)具有碱性。

14、运用化学反应原理的有关知识回答下列问题：

(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：

则X的值为_________。

(2)加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时反应①的平衡常数为_________。

15、生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法，具有污染小、反应条件简单等优点。以黄铜矿(主要成分CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：

已知：①CuFeS2难溶于水，其中的硫元素在酸性环境中微生物存在的情况下被氧气全部氧化为；

②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，lg 0.28=-0.6；

③此流程中，各金属阳离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

(1)铜的核外价电子排布式为_______。

(2)高温或常温下，下列物质中与滤渣1不发生化学反应的是_______。

A．浓硝酸  B．碳酸钠  C．氢氧化钠溶液  D．氢氟酸

(3)反应Ⅰ过程中发生的离子方程式为_______。

(4)反应Ⅱ过程中，加入试剂a调pH，试剂a可以是_______(填字母)。

a．CuO  b．Cu(OH)2 c．NaOH

为使Fe3+全部转化为Fe(OH)3，调节pH的范围为_______(沉淀完全时，Fe3+的浓度小于1×10-5 mol/L)。

(5)已知试剂b为铁粉，写出反应Ⅴ的离子反应方程式_______。

(6)取得到的副产品绿矾FeSO4·7H2O(摩尔质量为278 g/mol)11.12 g样品，对其加热，受热脱水过程中的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。取适量700 K所得的样品N，隔绝空气加热至1000 K，得到一种固体物质P(铁的氧化物)，同时有两种无色气体生成，该过程中发生的化学方程式为_______。

16、中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。

(1)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为___________，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为___________。

(2)硫酸四氨合铂[Pt(NH3)4]SO4在工业上用于镀铂，Pt的配位数为___________，其阴离子的空间构型为___________。

(3)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是___________。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是___________。

(4)常温下，三甲胺[N(CH3)3]气体常用作天然气的警报剂。[N(CH3)3]与其同分异构体CH3CH2CH2NH2相比较，熔点较高的是___________。[N(CH3)3]易与H+形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于___________。

A．氢键        B．极性键        C．π键        D．配位键

(5)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为___________。

②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。