广元2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原科进行合成(如图)：

(1)有机物A的结构简式为____。

(2)有机物B含有的官能团为___。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是____。

(3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和B的是____(填字母序号)。

A．氯化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水

D．碳酸钠溶液

(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生反应生成，该反应类型是____。

6、回答下列有关水的电离及电解质溶液问题：

(1)某温度时，，该条件下测出，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，若该溶液为碱溶液，则由电离出来的为_______。

(2)将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。

(3)将NaOH(甲)、(乙)等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积的关系正确的是_______。

(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。

7、（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是   ；原因是 。(用离子方程式说明)

（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)   。

8、钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO4将其氧化为五价，过量的KMnO4用NaNO2除去，过量的NaNO2用尿素除去。五价钒与N-苯甲酰-N-苯基羟胺在3.5 mol/L~5 mol/L盐酸介质中以1：2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。

回答如下问题：

(1)高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式_________。

(2)以反应方程式表示上述测定过程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用_________。

(3)写出紫红色配合物的结构式_________。

9、有下列各组物质。

A.O2和O3；B.和；C.12C和13C；D.和

(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号，下同）

(2)___组两物质互为同素异形体

(3)__组两物质属于同系物

(4)___组两物质互为同分异构体

10、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极上发生的反应属于__(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极为原电池的___极(填“正”或“负”)，电极反应式是___。当Zn反应了13g时，导线中通过了__mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__(填序号)。

①2H2+O2=2H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

11、请根据所学知识回答下列问题：

（1）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

（3）已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol可溶正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

（4）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（5）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D是______________________ （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ （用离子符号表示）。

12、激光武器作为如今一种先进的武器装备，倍受世界各国关注。全固态激光器所用的氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是第一个能够将激光转化为176纳米波长激光的国家。回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子排布式为____；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素____(填元素名称)的相似。

(2)Be和B的第一电离能I1(Be)＞I1(B)的原因是____。

(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有____。

(4)已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)，试判断H3BO3属于____元酸。

(5)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是____。

13、Ⅰ、回答下列问题

(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。

①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片   ⑤光导纤维   ⑥水泥   ⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

②熔化烧碱应选用的坩埚为___________ (填字母)。

A．铁坩埚                    B．玻璃坩埚                    C．石英坩埚                    D．瓷坩埚

Ⅱ、某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(3)装置A中主要反应的化学方程式为___________。

(4)F装置用浓NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，请写出该反应的离子方程式：________。

(5)装置C中浓硫酸的主要作用是___________。

(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

14、在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

（1）实验方法测反应反应热

①中和热测定

实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___________、___________。

为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液________（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的________，记为终止温度。

②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式_________________________________。

（2）通过化学计算间接获得

①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。

则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝________kJ·mol－1

②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

根据上述反应确定：H2燃烧热为__________kJ·mol－1；

CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______kJ·mol－1

15、MnCO3是重要的微量元素肥料之一，广泛用作脱硫的催化剂、颜料、锰盐原料等。以软锰矿(主要成分是MnO2，含SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备碳酸锰(MnCO3)是一种工业生产方法。其工业流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

回答下列问题：

(1)对矿石进行粉粹的目的是_______。

(2)“浸锰”时采用0.1 mol۰L-1稀硫酸而不采用较浓H2SO4的原因是_______。

(3)“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：Fe2O3 + SO2+2H+=2Fe2+ + + H2O，该反应是经历以下两步反应实现的：

i.Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

ii.……

写出ⅱ的离子方程式：_______。

(4)“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有_______。

(5)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。

(6)在“调pH”步骤中，调节合适的pH为____，若将溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+浓度为_____ mol۰L-1.(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

(7)加入NH4HCO3溶液“沉锰”，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：____。

16、十九大报告提出要树立节约集约循环利用的资源观，重视资源利用的系统效率，重视在资源开发利用过程中减少对生态环境的损害。

Ⅰ.在一定温度，容积为10L的密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

(3)反应达平衡时，气体X的转化率为_______。

(4)当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应达到化学平衡状态的有_______个。

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的温度；

Ⅱ.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。

(5)Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)。

(6)Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。

(7)反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变)。当消耗3mol时，理论上消耗氨气的物质的量为_______ mol。