遂宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列有机反应的化学方程式：

(1)乙炔的实验室制法_______；

(2)制取溴苯_______；

(3)溴乙烷的消去反应_______；

6、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。

(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________ 。

7、下图是一个化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）甲池中OH－移向________极（填“C2H5OH”或“O2”），通入C2H5OH电极的电极反应式为___________。

（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），并写出此电极的反应式： ________，

（3） 若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_____（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4） 当乙池中B（Ag）极质量增加3.24g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况下），乙池的pH是______ （若此时乙池中溶液的体积为500mL）；

8、甲、乙、丙、丁四种物质是合成某抗生素的中间产物。

请回答下列问题：

(1)甲的分子式为____。

(2)乙中含氧官能团的名称是____。

(3)丙不能发生的化学反应是(填序号)____。

A.加成反应     B.氧化反应    C.水解反应     D.消去反应

(4)可用于鉴别甲和乙的试剂是___(填一种即可)。

(5)写出丁和足量氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应的化学方程式：___。

9、依据事实，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．

（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol﹣1．

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

10、绿水青山就是金山银山，环保工作逐渐上升为当前工作中的重中之重。回答下列问题：

(1)某工厂排出的澄清废水中含有重金属离子，且能使pH试纸变红，该废水中可能含有的离子组是___________(填字母)。向该废水中加入适量的可溶性的硫化物，可除去其中的金属离子，离子方程式为___________。

a.、、、   b.、、、

c.、、、   d.、、、

(2)利用电化学原理可除去工业废气、废水中部分有害物质。

①利用图1装置，可同时除去工业废气中的和，反应原理是。该装置的能量转化方式是___________，电极M为装置的___________(填“阴”“阳”“正”“负”)极，N极的电极反应式为___________。

②利用图2所示装置可处理含铜()的酸性废水而得到铜单质，则碳棒乙接电源___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________，溶液在电解过程中浓度逐渐增大，则离子交换膜Q为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

11、（1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是________________，说明氯水中含有（填化学式或离子符号）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为______________________。

（2）制取漂白粉的化学反应方程式为______________________________________，反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________，漂白粉的有效成分是________，它在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）_______________________，______________________。

12、氨气是一种重要的化工原料。合成氨的反应的化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为___反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正___(选填“增大”、“减小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。

（2）如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___(填写编号)。

a.增大N2的浓度

b.扩大容器体积

c.加入催化剂

d.升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是____

a．使化学反应速率加快   b．这种催化剂对该反应催化剂效果更好

c．使原料利用率提高   d．其他物质对该反应不能起催化作用

（4）工业合成氨的简要流程图如下：

同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

（5）氨气的电子式____；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化____。

13、某小组研究影响反应速率的因素。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =   mol·L－1。

②实验步骤：

（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后， ；

（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。

（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：

I.完成上述实验原理的离子方程式 。

II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写   。

14、(1)已知 16 g A 和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为______。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_________，密度之比为___________。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则其中CO2为____________mol。

(4)有以下四种物质：①22 g 二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时 18 mL水。其中所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是________________，质量最大的是________________，所含电子数最多的是_________________ (填序号)。

15、基于载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

(1)总反应       _______。

(2)有利于提高反应ⅰ平衡转化率的条件为_______(填标号)。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

(3)在温度t、100kPa条件下进行反应ⅰ，平衡时若氮气转化率为50%，则压强为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)60℃、100kPa条件下，反应ⅰ中溶液pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是_______。

(5)为探究反应ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应ⅱ的反应路径。

①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是_______的键能大于_______的键能。

②15min时反应速率突然加快的原因是_______。

(6)相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氨的优势有能够降低能耗、减少原料成本。_______(写出一条即可)。

16、通过电解法精炼铜不仅仅是一种炼铜的方法，也是一种回收提纯铜的方法。已知粗铜中含有的主要杂质有Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等金属。

(1)在电解精炼铜中，纯铜作为该装置的______极，而粗铜与外接电源的______极相连。

(2)该电化学装置中，电解质溶液的主要溶质是一种硫酸正盐，则该溶质为______(填入化学式)，精炼结束后，该溶质的浓度______(填字母)。

A.变大        B.变小        C.不变          D.无法判断

(3)纯铜每增加3.2g，则外电路中转移了______mol电子。

(4)电解质溶液中还会加入少许稀硫酸，其主要作用为______(填字母)。

A．增加硫酸根的浓度

B．让粗铜中部分杂质与稀硫酸反应

C．利用其氧化性促进Cu溶解

D．抑制Cu2+水解

(5)电解一段时间后，阳极附近产生沉淀，称为“阳极泥”，其成分为______(填字母)。

A．Ag

B．Pt

C．Au

D．Fe

金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为0.2539g，经处理后完全转化为含Cu2+的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应2Cu2++4I-=2CuI+I2。经再次处理后，用0.1099mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，发生反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液36.05mL。

(6)本实验使用______试剂作为指示剂。滴定达到终点时，溶液颜色由______色变为_____色，且______。

(7)基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为______(以小数表示，保留4位有效数)。

(8)下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大______(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗

C．在滴定过程中，有少许待测液溅出

D．用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗