张家口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液，________(有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl-离子浓度为 _____mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10

(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是________

①固体食盐   ②熔融 KNO3   ③CuSO4·5H2O   ④液溴   ⑤蔗糖   ⑥CO2 气体   ⑦盐酸   ⑧液态醋

(3)1gH2 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式________。

6、某废液中可能含有Na+、、Fe3+、Cl-、 中的几种离子，为确定成分进行如下实验：

已知：+OH-NH3↑+H2O

(1)取100ml废液于锥形瓶中，逐滴加入足量NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体448mL，同时生成3.21 g沉淀。该溶液中一定含有的阳离子是___________(填离子符号)

(2)另取100 mL废液于锥形瓶中，滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸，无明显变化。综合(1)(2)中实验可确定原废液中肯定含有的阴离子为__________(填离子符号)。写出生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。

(3)综上实验，溶液中一定不存在的离子有_____________(填离子符号，下同)，溶液中可能存在的离子为_________，检验该离子是否存在的操作为_________________________________，原废液中c()=______mol•L﹣1

7、甲烷电子式是___________，烷烃的通式___________，乙酸又称 ，结构式是 ，乙酸的化学性质主要由 基决定。

8、Ⅰ.回答下列问题：

(1)二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物()对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。、在一定条件下可转化为无害气体，其反应为 。

某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示。

已知：，。(、为速率常数，只与温度有关)

①该反应的___________0.(填“”、“”或“”)

②时，内用表示的平均反应速率___________。

③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________。(填序号)

A． 使用催化剂 B． 充入稀有气体 C． 降低反应温度 D． 将及时分离出来

④时，___________。

Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：

试回答下列问题：

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中气体压强不变

B．混合气体中不变

C．

D．

(3)时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为，，，，则反应开始时，的消耗速率比生成速率___________(填“大”“小”或“不确定”)。

(4)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(线上每一个点均为平衡时的关系)。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应___________。

②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

9、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素②的名称是______，元素③的最高价氧化物对于水合物与它的气态氢化物形成的化合物的化学式是________（写化学式）。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______________________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式_______________________ 。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________________________。

(6)⑤和④形成的化合物既含离子键又含共价键的化合物是_________ 。

10、下表为元素周期表的一部分， 回答下列问题。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be 和9Be______________

a．是同一种核素   b．具有相同的中子数   c．互为同素异形体   d．互为同位素

(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

(3)元素①~⑥中，金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。

(4)碘(53I) 是人体必需的微量元素之一。

①碘(53I) 在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为_______。

③资料显示: Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________

11、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：___________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是____________________。

④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

12、工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）= ________mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率= ________；

（3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________

A．将H2O（g）从体系中分离出去

B．充入He（g），使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1mol CO2和3mol H2

（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2（填＞、＜、＝）

13、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)a中的试剂为___。

(2)b中采用的加热方式是___，c中化学反应的离子方程式是___，采用冰水浴冷却的目的是___。

(3)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___，___，干燥，得到KClO3晶体。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(其中氧元素是-2价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。___

②当反应中有5个FeO生成时，转移的电子数是___个。

14、（1）相同质量的SO2与SO3分子数之比为___，质子数之比为___。

（2）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2体积为22.4L（标准状况），则混合气体中CO的质量是___g；混合气体中CO2在标况下的体积是___L，混合气体在标准状况下的密度是___g/L，混合气体的平均摩尔质量是___g/mol。

（3）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均为气体），测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12.22，则相同条件下，X的相对分子质量是___。

（4）由CO2、H2、CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为___。

15、某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

(1)水果电池中，水果的作用是_______。

(2)能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是_______和_______，电极间距离越_______，电流越大。

(3)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素_______。

(4)下图是番茄水果电池，电池工作时，将_______转化成_______，负极电极材料是_______，电极反应式为_______。

16、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

①H2O的电子式是___________。

②反应I的热化学方程式是___________。

(2)反应II，在进气比[n(CO) ： n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图

(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD___________TE(填“<”“=”或“>”)。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的___________相同。

(3)反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________。