莆田2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是___________(用离子方程式表示)。

6、弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知：25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表,25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)的溶液中，、、、从大到小的顺序是______。

(2)相同条件下，取体积＼均相同的和溶液，分别和足量的铝粉反应，生成相同体积的氢气时，用时较少的是______；最终生成氢气的体积较多的是______。

(3)25℃时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______（填序号）；溶液①的原因是______（用离子方程式表示）。

(4)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为______；

(5)将浓度为的与 溶液等体积混合，则混合溶液中______（填“＞”、“＜”或“=”）；

(6)常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时的电离常数=______；

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为______；

7、大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时101kPa下，相关物质燃烧的热化学方程式如下：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1；②C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1。

(1)3.6g石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽：

①燃烧后的产物为___(填化学式)，转移的电子总物质的量为___mol。

②燃烧后放出的总热量为___kJ。

③将所得气体通入750mL0.2mol•L-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为___(填化学式)，判断的依据是___。

④若测得③中反应放出的总热量为mkJ，已知该条件下，将44gCO2通入1L2mol•L-1KOH溶液中充分反应放出nkJ的热量。则CO2与KOH溶液反应生成KHCO3的热化学方程式为___(用含m、n的式子表示)。

(2)已知：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是___(填标号)。

A.金刚石比石墨稳定

B.每放出39.54kJ的热量，需消耗氧气的体积为2.24L

C.等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少

8、【化学——选修2化学与技术】

铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的

    部分，主要反应的化学方程式为       ；熔融造气炉相当于高炉的   部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。

9、化石燃料不仅是重要的能源，也是重要的化工原料。通过石油炼制可以获得多种有机化合物。回答下列问题：

(1)石油转化成石油气、汽油、煤油等物质的过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器主要有___________(至少写出4种)。

(2)甲烷燃料电池中甲烷应从___________(填“正极”或“负极”)处通入，通入氧气的电极反应式为___________。

(3)石油气中含有乙烷、丙烷等与甲烷结构很相似的化合物，它们的性质也与甲烷相似。写出乙烷与氯气在光照的条件下反应生成一氯代物的化学方程式：___________

(4)将石油气、汽油、煤油等转化为乙烯、丙烯等产物采用高温(700℃以上)的石油炼制方法称为___________

(5)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：，___________，该反应类型为___________。

10、Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示。

（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是__________；

X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是__________。

（2）一种有机物Y的键线式如右图所示

①Y的分子式为__________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是__________。

Ⅱ、已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式__________，该烷烃分子的名称__________。

11、(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是______填字母序号

A.NaOH   B.Al(OH)3 C.碳酸氢钠

(2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：______。

(3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是______填字母序号。

A.H2CO3                                 水   C.碳酸氢钠                           葡萄糖

12、 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫_______。

电极反应式：锌板：_______；铜板：_______。

（2）在B图中a、b均是惰性电极，加以必要的连接后，使a极析出铜， b极放出气体。该装置叫_______。

电极反应式：a极_______b极：_______。

经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值_______（填 “升高、降低或不变”），加入一定量的_______后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

13、作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置和垫持用品省略)。

(1)仪器的名称是_______。

(2)写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。

(3)装置中所盛试剂为_______，中的液体为，其作用为_______。

(4)为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。

14、现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。

（1）两者的质量相等时，在标准状况下，①体积比为________；②密度比为________；③分子数比为________。

（2）在相同状况下，当两者体积相同时，①质量比为________；②密度比为________；③分子数比为__________。

（3）两者的物质的量相同时，①体积比为________；②密度比为________；③质量比为________。

15、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890.3kJ•mol-1，

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6kJ•mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5kJ•mol-1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO2气体与液态水的过程中，放出的能量___（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ。

（2）甲烷与CO2可用于生产合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。则：

①如图能表示该反应过程的能量变化的是____（填序号）。

A.   B.   C. D.

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化曲线如图所示，则CH4的转化率为___。

（3）C(s)与H2(g)很难发生反应，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H=____。

（4）目前对题干所述的三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是____（填序号）。

A.寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B.寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4反应生产合成气(CO、H2)

D.用固态碳合成C60，以C60作为燃料

16、氯化铁溶液在科学研究和生产生活中有较多用途。

Ⅰ．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加H2O2溶液，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：

(1)假设I：H2O2还原Fe3＋，使其转变为Fe2＋；

假设II：H2O2分解生成O2，O2氧化KSCN；

假设Ⅲ：___________。

并对假设进行了以下实验探究：

实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验结论：实验①说明假设_____不正确；实验②的目的是______；由实验①②得出假设______是正确的。

Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCl3溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟实验。

【实验I】向盛有10mL2mol/LFeCl3溶液的试管中，加入一块铜片(Cu过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。

(2)用离子方程式解释溶液黄色褪去的原因_________。

【实验Ⅱ】为验证上述实验中Fe3＋是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1mol/LKSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。

【查阅资料】为解释该现象产生的原因，同学们查阅资料得知：

①(SCN)2与卤素单质(Cl2、Br2、I2)的化学性质相似，氧化性介于溴单质和碘单质之间，且浓度越大氧化性越强；

②；

③CuSCN为白色固体，几乎不溶于水。

【实验Ⅲ】为探究白色沉淀产生的原因，同学们设计了如下实验。填写实验方案：

(3)步骤2中取CuCl2溶液的浓度为_____mol/L。

【分析解释】

(4)实验Ⅱ中白色沉淀的成分是___________(填化学式)。

(5)根据资料，结合产生白色沉淀的离子方程式，解释实验Ⅱ中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因。①产生白色沉淀的离子方程式：___________；②局部出现红色的原因：___________。