彰化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是___、___；

（2）苹果醋的分子式为___；

（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L；

（4）苹果醋可能发生的反应是___。

A.与NaOH溶液反应

B.与氢气发生加成反应

C.与乙酸在一定条件下酯化

D.水解反应

6、促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

（1）生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_____(填字母)标志的垃圾桶内。

（2）用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_______(填字母)。

a．混凝法     b．中和法     c．氧化还原法

（3）选择环保的装修材料可以有效减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是____(填字母)

a．NO          b．CO      c．甲醛

（4）NH3催化还原氮氧化合物法是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，二者会反应生成对空气无污染无害的物质，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式_______。

7、某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：

方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；

ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

①写出该治理烟道气反应的热化学方程式：   。

②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是   。

方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。

②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为   (保留两位有效数字)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是       (填序号字母)。

A．容器内压强保持不变

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率    (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向     方向移动。

8、在一定条件下，某些不饱和烃之间可以发生自身加成反应，如：。有机物甲是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到的，其结构简式为，该反应中除生成甲外，同时还生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙和甲互为同分异构体。请回答下列问题：

(1)乙的结构简式为_______。

(2)丙的结构简式为_______。

(3)若有机物丙的分子中有一个氢原子被卤素原子取代，可以得到_______种不同的卤代产物。

9、有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是_________，用电子式表示XY2的形成过程   X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE2中 （填“有”“无”）共价键。

（3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。

（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性   _>______；

②最高价氧化物对应水化物酸性 _> ____。

10、(1) ①写出小苏打的化学式：___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)高温下铁与水蒸气反应的化学方程式___________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：

①O2 ②NaOH ③酒精 ④HClO ⑤Na2O2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne

这些物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，含有离子键的是___________，不含化学键的有___________ 写出 NaOH 的电子式___________，写出 HClO 的结构式___________

11、（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

①实验室制氯气_________________（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

____Cl2 +  ____ Fe(OH)3  + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

12、下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。

（1）写出并配平该反应的方程式：___；

（2）发生氧化反应的物质是___，还原产物是___，反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。

（3）反应中消耗标准状况下11.2LSO2时，被还原物质的质量为___g。

13、某小组在实验室先制备NaClO溶液，再通入反应制备(肼)，并进行相关的性质探究实验。

I.制备

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置C中盛放的试剂是___________。

(3)装置D发生的化学反应方程式为___________。

(4)制备的离子方程式为___________。

II．探究(肼)的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验。

(5)请完成表中的空白部分

(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因： ___________。

14、将20mL充满NO2和NO的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余10mL的无色气体：

(1)求原混合气体中NO2和NO各多少毫升___、___？

(2)若要将原混合气体完全吸收，需要多少毫升的氧气(同温同压下)___？

15、氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有__________种。

(2)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。

(3)第一次滴加氨水调节pH范围为__________。

(4)第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是__________，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：_________________。

16、一种废旧钴酸锂电池正极材料(粉料中含、Cu、炭黑和Al)中有价金属的回收工艺如下：

已知：常温下，的电离常数，；溶度积常数，

回答下列问题：

（1）往滤液1中通入过量气体___________可沉淀含铝的物质。

（2）写出“酸浸”中发生反应的离子方程式___________，“滤渣”中含有的成分___________。

（3）“滤液2”中含有的金属离子是___________。

（4）“萃取”的原理为，加入物质X可将从萃取剂中解脱，推测X为___________(填“酸”或“碱”)。pH为2.0，萃取剂浓度对和萃取率的影响如图，为了提取高纯度的，萃取剂选择合适的浓度是___________。

（5）“沉钴”时pH控制4.5~5.0之间的产率较高，pH过大或者过小都导致产率下降，试分析原因___________。pH为7.0时，溶液中不小于___________mol/L才不容易产生沉淀。

（6）在空气中充分加热得到的化学方程式为___________。