红河州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。

(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是__(填序号)。

A.③＞①＞④＞②   B.③＞①＞②＞④

C.①＞④＞③＞②   D.①＞③＞④＞②

(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中c(Ba2+)为__。

6、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为____________________。

(2)该反应的化学方程式为_______________________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：

甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1

丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。

7、请设计尽可能多的实验方案，在实验室中制备____________。

8、氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____。

电池总反应：____。

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）碱式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____；

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

9、MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的镉离子。

(1)锰的价层电子排布式为__________。

(2)磁性氧化铁纳米粒子除镉效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小__________（填＞、＜或=）。中的键角比中的__________（填大或小）

(3)Mn可以形成多种配合物，中第二周期元素第一电离能由大到小关系为__________，配体中心原子杂化类型为__________配体的空间构型为__________（用文字描述）。

10、二氧化硅(SiO2)是制造玻璃和光导纤维的主要原料。SiO2难溶于水，很难与水直接化合生成硅酸(H2SiO3)，实验室用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的硅酸。

(1)二氧化硅属于___________。

A．酸性氧化物

B．强电解质

C．混合物

D．弱电解质

(2)用烧碱溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的化学方程式为：___________。

11、(1)有下列几种物质：A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl，属于同分异构体的是____(填字母，下同)；属于同素异形体的是___；属于同系物的是__；属于同位素的是__。

(2)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

A+Na→慢慢产生气泡；A+CH3COOH有香味的产物

①根据上述信息，对该化合物可作出的判断是____(填字母)。

A.一定含有—OH      B.一定含有—COOH       C.A为乙醇                D.A为醛

②含A的体积分数为75%的水溶液可以用作____。

③A与钠反应的化学方程式为_______

④化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为_______。

12、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的电子式为________ ；B中官能团名称为_______ 。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是_______，属于取代反应的是________ (填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________ 、_________ ；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______ ，实验操作为_________ 。

(4)请写出B的一种用途：_______。

(5)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：__________；

④B+D=G：________。

13、如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

(1)B中盛一定量的氢氧化钠溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是_________。

(2)实验开始时就先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

(3)简述生成氢氧化亚铁的操作过程：__________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式是_____________。

14、（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2 mol•L﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量_________。

（2）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量_________。

15、磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；

②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

(1)写出通入H2S所发生的离子反应方程式___________

(2)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是___________(填一条)。

(3)加入H2O2的作用___________。

(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。

(5)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为___________。

(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)。

(7)通入H2S是为了除铜离子，25℃时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)= 6.3×10-15mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=___________(已知： 25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-15)。

16、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“＞”“＜”或“=”)n。

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=____。

(4)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

(5)含的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应(I)的离子方程式为_______。

②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6 mol/L，则废水中c(Fe3+)=_______mol/L。Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)