齐齐哈尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。

I.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：

(1)用化学方程式解释工业硝酸呈黄色的原因为_____。

(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_____(用化学方程式表示)。

II.NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。

(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：

i.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

ii.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_____。

②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。

①实验室制取NH3的化学方程式为_____。

②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_____。

6、可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答

(1)时间t1的意义是_________

(2)在时间0至t1的间隔里，v(H2) =________________

(3)此平衡状态下，H2的转化率为_________________

7、金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

（1）在电解时阴极的电极反应式_________________，阳极的电极反应式_____________________。

（2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。在电解过程中，阴极附近溶液的pH________ (填“增大，减小或不变”)

（3） “863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，该电池负极的电极反应为：_____________________________，当负极质量减少27g时，在导线有________个电子通过。

8、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于________。

(3)除H2O外，电解质还有________。

9、草木灰中含有K2CO3。

（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：________（填编号）。

A．过滤  B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取   E．冷却结晶 F．蒸发

（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：______________________（填编号）。

A．烧杯 B．玻璃棒   C．蒸发皿 D．酒精灯

E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）

（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①_________________________________；

②___________________________________________________。

10、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

（2）a＝________mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；

（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。

11、下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点：

从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释。_________

12、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物，请将相应的序号填入空格内：①乙烯   ②油脂 ③甲醛   ④乙二醇  ⑤纤维素 ⑥乙醇  ⑦葡萄糖

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

13、次磷酸钠（NaH2PO2）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。

①仪器a的名称是______，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2）是_______元弱酸。

②反应开始时，首先打开K1，通入N2一段时间，其目的是________。

③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是_________，a中反应的化学方程式为_______。

（2）装置c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过______的方法可分离出NaH2PO2固体。

（3）产品纯度测定：

取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点（氧化产物是PO43-），达到滴定终点时消耗V1 mL KMnO4标准溶液，产品纯度为________。

14、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1＜0①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH2＞0②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH3＜0③

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   ΔH4＜0④

则途径Ⅰ放出的热量___（填“＞”“=”或“＜”），途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___。

（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。

（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）   ΔH=-393.5kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   ΔH=-566kJ•mol-1

TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）   ΔH=+141kJ•mol-1

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=___。

（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ•mol-1。

已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•mol-1，当有2molO3完全反应转化为O2时，放出的热量为___。

15、I．回答下列问题：

(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1，则Pt在元素周期表中的位置是_____________。

(2)基态As原子的价电子排布图为__________，基态Ga原子核外有____________个未成对电子。

(3)科学家合成了一种含硼阴离子[，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为____，该结构中共有____________种不同化学环境的氧原子。

(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示：

①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为_______，晶胞中S原子的杂化方式为_________。

②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。

16、低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，___________。

(2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。

A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂

(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：

①下列有关说法正确的是___________。

A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以、

B．若随温度的上升而增大，则

C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动

D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：___________。

(4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol，测得平衡体系中，。

①平衡时的转化率为___________。

②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。