海南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液，上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______，生成的离子方程式为_______。

6、铁、铝、铜、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常见的元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：

(1)Cu+的基态价电子排布图_______；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(元素符号表示)。

(2)SO中心原子的杂化方式为_______，SO的立体构型为_______。

(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。

7、向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表:

（1）T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）。

a.通入一定量的B

b.加入一定量的固体A

c.适当缩小容器的体积

d.升高反应体系温度

e.同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E

（3）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________（填序号）正确。

（4）容器的体积和温度T1℃不变，向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，投入固体A的物质的量n的取值范围是___________。

（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如图所示。由图可知，Q_________0（填“大于”或“小于），c点v正__________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

8、现有以下物质：①浓盐酸 ②乙醇 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤Cl2 ⑥NaHCO3 请回答下列问题：

(1)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填编号)

(2)写出③在水溶液中的电离方程式：_______

(3)写出①和⑥反应的离子方程式：_______该离子方程式还可表示上述某两种物质间的

反应，请写出化学方程式_______。

9、某化学小组同学按照以下步骤酿制米酒，收集相关数据绘制了如图所示的实验数据图。

步骤1：用清水冲洗糯米，浸泡一段时间；

步骤2：将泡软的糯米沥干水分，蒸熟；

步骤3：将蒸熟的糯米摊开晾凉；

步骤4：将粉末状甜酒曲和糯米充分拌匀，装入干净的玻璃容器；

步骤5：将容器盖严，置于恒温环境中发酵；

步骤6：每隔24h测定米酒的酒精度和pH，连续10天。

(1)酒曲相当于反应的______。

(2)从数据变化可以看出，随着时间的推移，米酒的酒精度变化呈先增大后基本稳定的趋势，请解释出现上述变化趋势的原因：______。

(3)置于恒温环境中发酵，温度过高或过低有什么后果？______。

(4)除温度外，还应注意______，以保证酵母菌在缺氧条件下更好地使______转化为______。

(5)用粮食酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，可以通过______的操作得到高浓度酒。

10、分析以下分类：①C与C、②O2与O3、③正丁烷和异丁烷、④甲烷与丙烷、⑤乙醇与乙酸，请用数字序号回答问题：

（1）互为同位素的是_______________；

（2）互为同分异构体的是_______________；

（3）属于同系物的是_______________。

11、工业上用CO生产燃科甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”反应。计算当反应生成1molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

(2)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)断开1 molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需_______ (填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字)。

12、

(1)在一定体积的的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_______(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。

(2)将投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，共收集到(标准状况下)，同时，Fe和均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗的NaOH溶液150mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为_______。

13、在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。

(1)试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。

(2)试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。

14、已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

15、CO2催化加氢是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH，体系中发生如下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H1=-49.5kJ•mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2

已知键能：E(H－H)=436kJ•mol-1、E(C≡O)=1071kJ•mol-1、E(O－H)=464kJ•mol-1、E(C=O)=803kJ•mol-1，则△H2=______kJ•mol-1。

②下列操作中，能提高CO2(g)平衡转化率的是______(填标号)。

A.增加CO2(g)用量                 B.恒温恒容下通入惰性气体

C.移除H2O(g)                       D.加入催化剂

③在催化剂作用下，发生上述反应I、II，达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图，压强P1、P2、P3由大到小的顺序为______。解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因______。

(2)以CO2、H2为原料合成二甲醚，反应如下：

主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中，通入物质的量之比为n(CO)：n(CO2)：n(H2)=1：5：20的混合气体，平衡时测得CO2的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。

(3)工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。

①B中发生的总反应的离子方程式为_______。

②若某废气中含有的CO2和CO的体积比为2∶1，废气中CO2和CO体积分数共为13.44%。假设A中处理了标准状况下10m3的废气，其中CO2和CO全部转化成CH3OH，理论上可制得CH3OH______kg。

16、碳酸钴()是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉．以含钴废料 (主要成分为、还含少量、Zn等杂质)为原料制备的一种工艺如下：

常温下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×10-34。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是__________________。

(2)“还原”过程中还原理论上需消耗的体积为___________L(标准状况)。

(3)已知“萃取”的原理为(有机层)，从有机层中获得溶液的操作是加入____________(填试剂名称)，其作用是__________________(从平衡移动原理角度分析)。

(4)常温下“除铝”过程中，调节为5.0时，溶液中c(Al3+)=_____________。

(5)“沉钴”中，其他条件相同时，产品纯度与溶液浓度、反应温度的关系如图所示，__________(填“＞”或“＜”)。