大兴安岭地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H

（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。

A．CO2和CH3OH的浓度相等

B．H2的百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．3v正(H2)=v逆(H2O) 

E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）   

（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。

（4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题： 

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小

②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

6、请按题目要求完成相应问题：

（1）K2FeO4在溶液中的电离方程式为_____________。

（2）除去杂质(括号的物质为杂质)Na2CO3溶液(NaHCO3) 离子方程式为_________________________。

（3）可溶性铁盐与足量氨水反应的离子方程式_______________________________________。

（4）氧化铁与强酸反应的离子反应方程式：_____________________________________。

（5）配平氧化还原反应：□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4(稀) △□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O___

7、（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，___的还原性最强。

（2）铁钉与氯气在加热条件下反应生成棕黄色物质（FeCl3），而与盐酸反应生成浅绿色溶液（FeCl2溶液）。则Cl2、Cl-、H+中，___具有氧化性，__的氧化性最强。

8、按要求写溶液间反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠与氯化铜_______

（2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应___

（3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应_______

9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是______________

①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，再滴加适当的98%的浓硫酸可以加快反应速率

②增加反应物的用量，不一定会增大化学反应速率

③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④已知工业合成氨的反应正反应方向放热，所以升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快

⑤对于有气态物质参加的反应，增大容器压强，不一定能加快化学反应速率

⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液一定能加快反应速率

⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

10、(1)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的离子方程式：___________。

(2)向含Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________

(3)欲除去FeCl2中的FeCl3选用的试剂是___________，并写出相应离子方程式：___________

(4)在反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，若0.3 mol Fe参加反应，转移电子的数目为___________。

11、乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

(1)丙酮酸的分子式是___________。

(2)乳酸中含氧官能团有___________和___________(填名称)。

(3)向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液呈无色，由此可说明乳酸具有___________性。

(4) 丙酮酸在一定条件下可生成乳酸，该反应类型是___________。

12、按要求写出化学方程式或离子方程式

(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________。

(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式_______。

(3)钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________。

(4)制漂白粉的原理的化学方程式____________。

13、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列问题：

(1)S2O32-结构式如图所示，其中S*的化合价为_________。

(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用离子方程式表示)

(4)反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。其中洗涤剂可选用____________。(填标号)

A．水   B．乙醇   C．稀盐酸   D．氢氧化钠溶液

(5)准确称取1.4g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(无色)+2I-(aq)。

①标准碘水应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为_____mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______％。(保留1位小数)

14、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________gO。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的标准状况下的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______,RO2的化学式为_______。

15、CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益，也为我国实现“绿水青山”工程提供支撑。请回答下列问题：

(1)利用废气中的二氧化碳为原料可以制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

已知：H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ⋅mol−1和-761.7 kJ⋅mol−1；

H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ⋅mol−1，则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ∆H=______ kJ⋅mol−1。有利于提高H2平衡转化率的条件是______(填字母)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

(2)某温度下，向体积为2L的容器中充入6mol H2、4mol CO2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡时H2的转化率为50%，其平衡常数为______(结果精确到0.001)。

(3)一定温度下，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始条件如下表所示：

则c1______ c2 (填“>”、“<”或“=”)。

(4)CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g) ∆H=−127.8kJ⋅mol−1。0.1MPa下，按n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时四种气态物质的质量分数(φ)如图所示：

①曲线b、c表示的物质分别为______(填化学式)。

②A、B两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K(A) ______ K(B)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

16、钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O3、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时会生成NaVO3、Na2CrO4等新物质，生成Na2CrO4的化学方程式是___________。用V2O5冶炼V可以采用铝热反应，写出该反应的化学方程式___________

(2)滤渣1中主要含___________。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于___________。(已知：①常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时认为沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32)

(3)“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用___________ (填序号)。

A．稀盐酸

B．稀硫酸。

C．稀硝酸

D．氢氧化钠

(4)实验室煅烧Cr(OH)3时所用到的陶瓷仪器有___________、___________

(5)全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO2+ (蓝色)+H2O+V3+ (紫色) (黄色)+V2+ (绿色)+2H+，放电时负极附近pH___________(填“变大”、 “变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为___________。