蚌埠2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、Ⅰ.现有以下物质：①NaOH   ②Cu   ③BaCO3④Fe(OH)3胶体   ⑤酒精   ⑥CO2⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下空同)，属于电解质的是_______。

(2)写出③与⑦发生的离子反应方程式_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A．作氧化剂                            B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂

6、分别写出由乙烯合成低密度聚乙烯与高密度聚乙烯的聚合反应方程式，并注明各自的反应条件___________。说明这两种不同的聚乙烯的结构、性能与用途___________。

7、化学能和电能的转化是一种重要的能量转化形式，也因此发现制备了许多新物质。如图所示装置中，两玻璃管盛满滴有酚酞试液的NaCl饱和溶液，C(I)、Cl(II)为多孔石墨电极。

(1)接通S1后，C(I)附近溶液变红，则：a为电源的_______极，C(II)作_______极，C(I)附近溶液变红原因是_______。

(2)一段时间后，两玻璃管内均声生了气体(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是_______，C(II)的电极反应式是_______。

8、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加滴～10滴滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式________。

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而是得到主要固体产物________；而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是________．

9、铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。

(1)Cu+价层电子的轨道表达式为___________。

(2)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代后有两种不同的结构，画出[Cu(H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构为___________。

(3)CuSO4溶于过量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物中Cu2+的配位数为___________，该化合物加热时首先失去的组分是___________。

(4)[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角___________(填“大” “小”或“相等”)。

(5)1mo [Cu(NH3)4]2+中存在___________个σ键(用NA表示)。

10、若标准状况下11.2L甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式____________________________________。

11、次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

(1)写出次磷酸电离方程式__。

(2)将0.1 mol•L-1的H3PO2溶液加水稀释，有关稀释后H3PO2溶液的说法中，正确的是__(填字母)。

a．电离程度增大                 b．溶液中离子总数增多

c．溶液导电性增强             d．溶液中H3PO2分子增多

(3)将少量次磷酸溶液与CH3COONa溶液混合，写出该反应离子方程式__。

12、I．实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-。

(1)CO2法。实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知___。

②停止通入CO2，过滤除去___(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是___。

(2)电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反应式为___，阴极产生的气体为___(填化学式)。

②与CO2法相比，电解法的主要优点是___(写一条)。，

(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O22N2+6H2O。则其负极反应式为___。

II．(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛裝NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___。

(5)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为S2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式___。

13、某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_______。

(2)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=_______。若t1＜8 s，可以得出的结论是：_______。

(3)在实验②的条件下，可以计算从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是_______mol/(L·s)(保留两位有效数字)。

(4)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。

(5)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：_______。

14、（要求有计算过程）

用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。

反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？

（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

15、在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________（坡写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

___________________________________________

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

16、化学实验是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2的性质进行了探究。

I．炭与浓硫酸反应的产物的探究：

已知：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。请回答：

(1)装置④的作用是___________。

(2)证明产物中有SO2的实验现象是___________。

(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2？___________，理由是___________。

II．有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物，性质相似，由CO2与Ca(ClO)2溶液反应，推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO2不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。

(4)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是___________。

(5)通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是___________。若要验证该反应能发生，实验方案是___________。