鹤壁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池的示意图如下，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为______；负极的电极反应式为______。

6、已知元素原子的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1。回答下列问题：

（1）元素的原子结构示意图为______。

（2）的最高价氧化物对应的水化物属于______。（填“酸”“碱”或“两性氢氧化物”）。

（3）的单质与溶液反应的化学方程式为____________________________________。

（4）的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式为______________________。

7、有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：

（1）反应①的反应物以及条件为________。

（2）由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为_____。

（3）下列有关X的说法正确的是________。

A．该物质属于芳香烃B．X分子中含有一个手性碳原子

C．X可发生还原反应D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B

（4）写出苯甲酸两种同分异构体的结构简式，要求：含有苯环、且能发生银镜反应__________

（5）B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为_________。

（6）写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。

8、按要求回答下列问题：

(1)以下物质中：①酒精  ②熔化的KNO3  ③CaCO3  ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸  ⑥SO2

其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。

(2)乙酸乙酯的结构式是__________。

(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。

(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。

9、用18mol·Ｌ－１的硫酸配制100 mL１.0 mol·Ｌ－１的硫酸，若有下列实验仪器：

A.100 mL量筒                    Ｂ.托盘天平

C.玻璃棒                        D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒                         F.胶头滴管

G.50 mL烧杯                         H.100 mL容量瓶

（1）实验时应选用的仪器是__________________（填序号）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

10、A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大(稀有气体除外)。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。

11、反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

分析表中数据，回答：

（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡______________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是______________________________

（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡______________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是______________________________

12、双极膜(BP)是一种能将水分子解离为H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂(PFS)的电化学装置如图所示。

回答下列问题：

(1)图中装置为选填_____(“原电池”或“电解池”)，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______ 。

(2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______离子(填“H+”或“OH-”)

(3)电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能原因是_______。

(4)一种含K2Cr2O7废水的处理方法是将转化成Cr3+或Cr(OH)3。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。

①若a极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含铬废水的初级处理。a极电极反应式为_______。

②若b极改为铁电极，b极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含K2Cr2O7废水的深度处理，则b极电极反应式为_______。电解一段时间，b极附近产生沉淀的主要成分为_______。

13、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制氯气的化学方程式：_________。

(2)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是________。

(3)E中的红色布条是否退色？______________，F中的反应产物为_______。

(4)新制氯水呈黄绿色说明其中含有______________，(填化学式，下同)，将AgNO3溶液滴入可观察到白色沉淀说明其中含有_______。

(5)H中的试剂为_______，用来_______________。

14、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：

（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。

（2）达到平衡时CO的转化率。

15、甲烷是一种重要的化工原料。据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

则反应①自发进行的条件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L。Kp为用分压表示的平衡常数，则平衡常数Kp=___(分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数)。

16、实验研究表明，Cu2+本身是无色离子，其化合物或化合物溶液能显现出各种颜色的主要原因是Cu2+形成化合物时，形成了配位键，其配合物显现出各种不同的颜色。如无水硫酸铜中，不易与Cu2+形成配位键，故无水硫酸铜为白色粉末，无水硫酸铜遇到水蒸气后，H2O与Cu2+形成蓝色的[Cu(H2O)4]2+，白色粉末逐渐变为蓝色。回答下列问题：

(1)基态 Cu2+核外电子排布式为___________；铜元素位于元素周期表的___________区。

(2)H2O分子中O原子的杂化方式为___________杂化；水分子的空间构型为___________；根据电负性分析水中氧元素为-2价而氢元素为+1价的原因是___________。

(3)1mol[Cu(H2O)4]2+含有___________共价键，中心原子配位数为___________。

(4)光学原理中，黄色与蓝色的光混合后呈现出绿色。仔细阅读题干信息，推测CuCl2∙2H2O晶体为绿色的原因可能是___________。

(5)金属铜的晶胞结构如图所示，已知金属铜的密度为，NA表示阿伏加德罗常数的值，则距离最近的两个铜原子之间的距离为___________(列出算式即可，不需要化简)。