沧州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学反应方程式__。

(2)小苏打是食品加工业应用最广泛的疏松剂，请写出碳酸氢钠与氢氧化钠的离子方程式__。

(3)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一，请写出相应的离子方程式__。

(4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。

①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，漂白粉主要成分的化学式为__，制备漂白粉的离子方程式为__。

②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为__。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的离子方程式为__，除了钠与水反应的现象其余可以观察到的现象是__。

6、（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为   ，该反应的化学方程式为      ；

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是   ；试剂②是   （均填化学式）；“操作Ⅰ”为   （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为      ；

(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有   、   、     （填操作名称）

7、请正确回答下列问题

(1)写出纯碱的化学式：___________；漂白粉的有效成分是___________；

(2)小苏打的电离方程式___________；向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：___________。

(3)现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2，以上物质中能导电的是___________ (填写序号，下同) ；以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

8、回答一下回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

（1）Na原子核外共有___种不同运动状态的电子，Al的原子结构示意图___。

（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见表：

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___。

（3）SiF4分子的空间构型为____，SiF4中Si-F键间的键角是____。

（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是____(填氢化物的化学式)。

9、已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是________。

(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)。

10、如何证明酸雨中含有硫酸？请简述相关的实验操作步骤．___________

11、有下列物质：①氢氧化钡固体  ②KHSO4  ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体  ⑥铁  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是___。

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是____。

（4）⑥和水蒸气反应的化学方程式为___，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___。

12、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________

13、氯气可以用如图装置制取并净化收集，请回答问题：

(1)A 装置中仪器 a 的名称是：___________ 。请写出A中反应的化学方程式___________。

(2)C 装置中盛放的试剂是___________。

(3)E 装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。

(4)若将有色鲜花放入收集满气体的D装置中，观察到的现象是___________，原因是在有H2O存在的条件下，气体乙能和水反应生成的___________ (填化学式)具有___________性，因此该物质既能杀菌消毒，又能使某些染料和有机色素褪色。

14、将5.6g的Fe投入到40ml 一定物质的量浓度的的稀H2SO4中恰好完全反应，请完成下列问题：

（1）书写该反应的离子方程式？

（2）在标况下，反应生成的气体的体积为多少？

（3）求原稀H2SO4的物质的量浓度多少？

15、I．如图列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

(1)②和③能形成一种淡黄色的固体，请写出该物质的电子式：______。

(2)写出实验室制取①的最简单氢化物的化学方程式______。

(3)比较⑥和⑦最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：______(用化学式表示)。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

(5)下列可以比较③、④两元素金属性强弱的实验是______(填字母)。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将③的单质投入到④的盐溶液中

C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

Ⅱ．催化重整反应为。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

(6)则该反应的______。

(7)已知：　

加碳氯化生成和的热化学方程式：______。

16、高氯酸铜易溶于水.在130℃时发生分解，是一种燃烧催化剂，可用于烟花火药配方。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：

(1)“电解I”采用不锈钢网和石墨分别作为电极材料。在不锈钢网附近得到的电解产物是_______；

(2)“60℃歧化“时生成的产物之一为NaClO3，则反应的离子方程式为_______；

(3)“电解II”时阳极反应式为_______；

(4)“反应”步骤生成Cu(ClO4)2，该反应的化学反应方程式为_______；

(5)“反应”阶段所采用的不同实验条件对产率影响的结果如下图所示。则该反应最适宜的温度是_______。用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt，则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。