贵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为__________、_________；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_________（写分子式），理由是_________；

（3）Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_________；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。

6、LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6。其流程如下:

已知: HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是________、__________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示: 如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的____________溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式:________________。

（3） 第④步分离采用的方法是_____________；第⑤步分离尾气中HF、HC1采用的方法是____________。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为__________mol (用含有w、n 的代数式表示)。

7、(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反应至5 min时,测得N2O5转化了20%，则v（NO2）为__ ；5 min时，N2O5在混合气体中的体积分数是__。

(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为________。

②若X、Y、Z均为气体，2 min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_____。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_____（填“增大”“减小”或“相等”）。

④ 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸消耗量常视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关反应2SO2+O2 2SO3的说法正确的是___（多选）  。

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻,正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

8、A、B、C、D四种化合物有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

（1）化合物A的分子式是__________；D中含氧官能团的名称是____________；

（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）_____________；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现________组峰；

（4）1mol C最多能与________mol的氢气发生加成反应；

（5）C的苯环上的一氯取代物有_________种。

（6）写出D形成的高分子化合物的结构简式：______________。

（7）写出2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为___________________。

9、A、B两种液体，一瓶是植物油，一瓶是矿物油。现各取少量，放在两只洁净的试管里，加入NaOH溶液并加热，冷却后加水振荡，A出现泡沫，B无明显现象。由此可推出，A为_______，B为________；理由是____________。

10、(1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______；

②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体_______；

③同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同_______；

④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______；

(2)依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

①1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ热量_______。

②2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量_______。

③若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。

④在25℃、101kPa时，4gH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。

11、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____(填字母)。

a.天平 b.烧杯   c.漏斗 d.玻璃棒

(2)AB段反应的离子方程式为_______。

(3)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________。

12、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

(1)在酸式介质中，电池的正极电极反应：_______。

(2)在碱式介质中，电池的负极电极反应：_______。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀、为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

D．以稀、为介质的氢氧燃料电池的反应后溶液的酸碱性不变

(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：。

①该电池放电时负极反应式为_______。

②放电时每转移3mol电子，正极有_______被还原。

13、是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水。有关物质的性质如下：

请回答下列问题：

(1)利用反应制取无水并测定的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入无水氯化铁和过量的氯苯。打开、，关闭，通一段时间后关闭，控制三颈烧瓶内反应温度在，反应一段时间。反应完成后打开再通氢气一段时间。

①仪器a的名称是_________，装置B中盛装的试剂是____________。

②反应后再通入的目的是________。

③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中的操作方法是________。

(2)打开、，关闭，通氢气与氯化铁反应制取无水。

①写出反应的化学方程式_____________。

②实验制得后并防止氧化的操作是_______。

③请指出该制备方法的缺点________。

14、向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ＝________。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10)。

15、海水的综合利用

海水的综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素，以及从海洋植物如海带中提取碘等。

(1)海水中含量最多的卤素是___________。

A．氟       B．氯       C．溴       D．碘

(2)海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是___________。

A．蒸发海水可以得到单质碘

B．蒸馏海水可以得到淡水

C．利用活泼金属钾可置换海水中的镁

D．电解海水可以制得金属钠

(3)下列有关从海水中提取镁的说法错误的是___________。

A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了的过程

B．工业生产中利用电解熔融制备镁

C．在从海水中提取镁的工业流程中，可循环使用，用于制备盐酸，再溶解

D．利用将海水中的转化为沉淀，然后电解制备纯镁

(4)下图是海水提溴的工艺流程，下列说法错误的是___________。

A．在海水中加“酸和氯气”，酸的作用是中和海水中的碱性物质

B ．“吹出塔”中热空气的作用是将多余的氯气吹出

C．“吸收塔”中发生的反应为

D．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴

(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。

①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。

②检验阳极产物时可选用___________，向阴极附近溶液滴加紫色石蕊试液呈___________色。

③实验测得产生的体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

(6)实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：

①选择合适实验操作名称填入流程图中：①___________，②___________。

A．溶解       B．过滤       C．萃取       D．分液

从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。

②装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是___________。

③装置A中，温度计所处的正确位置是___________。(选填编号)

16、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①R1CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH2++H2O

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(2)D的化学名称是___________，由D生成E的化学方程式为___________。

(3)G的结构简式为___________。

(4)F的同分异构体中含有苯环的还有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是___________(写出其中的一种的结构简式)。

(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为___________，反应条件2所选用的试剂为___________，I的结构简式为___________。