庆阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) < 0。请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为___________。

(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后采取下列某一措施，既能加快反应速率，又能提高NO转化率的是___________。

a．选用更有效的催化剂   b．升高反应体系的温度  c．降低反应体系的温度 d．缩小容器的体积

(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①在上表格的实验条件数据中，T1=___________，c3=___________；

②在给出的坐标图中，画出了上表中的I 、II、III实验条件下建立平衡过程中，混合气体里NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号___________(填II、III)。

6、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

Ⅰ.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的装置如下图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

(1)X极为_______极，Y极电极反应式：_______。

(2)Y极生成1mol时，_______mol移向_______(填“X”或“Y”)极。

Ⅱ.汽车普遍使用的铅酸蓄电池放电时总反应式为。

(3)当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量比正极板的质量多增加_______g，电池中消耗的硫酸物质的量为_______mol。

Ⅲ.标准状况下，1.68L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(4)燃烧产物中水的质量为_______g。

(5)若原气体是单一气体，则其电子式为_______，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极电极反应式_______。

7、下列物质中，常温下属于晶体的是__________（填序号，下同），没有固定熔点的固体是__________。

①铝   ②氯化钾   ③氢氧化钠   ④二氧化碳 ⑤塑料   ⑥玻璃   ⑦铁矿石   ⑧硫酸 ⑨石蜡

8、I、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是_________________。

II、下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③ KMnO4＋ HCl（浓） → KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O（未配平）

请配平③的化学反应方程式：

__KMnO4＋__HCl（浓）=__ KCl＋__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O

III、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）_______

3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O

（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_____________。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_______。

9、已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，用序号回答下列问题。

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  ②2F2+2H2O=4HF+O2  ③Cl2+H2O=HCl+HClO  ④C+H2OCO+H2  ⑤2H2O2H2↑+O2↑

(1)水只作氧化剂的是________(填序号，(2)，(3)同)。

(2)水只作还原剂的是________。

(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是________。

(4)用双线桥法标出反应①电子转移的方向和数目________。

(5)反应③的离子方程式为________。

10、周期表中，F、Cl、Br这3种元素的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序依次为___________(用化学式表示)。与Cl元素同周期的所有金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强至弱的顺序依次为___________ (用化学式表示)。

11、某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。

(1)①写出未配平的该反应的化学方程式：____→___

②在该反应中,得电子的物质是___，被氧化的元素是___。

③在反应中，每转移1  mol电子，消耗HCl___mol。

④下列叙述中正确的是___(填写字母序号)。

a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强

c.阳离子只能作氧化剂

d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为__，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为___。

②把KI换成KBr，则CCl4层变为____色;继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____。

③加碘盐中含碘量为20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(标准状况，保留2位小数)。

12、标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 

(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O     电子转移_______     氧化剂是______

(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_____________　 氧化剂是_____

13、氯气是一种重要的工业原料。某校化学实验兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质。实验开始一段时间后，观察到D中溶液变为蓝色。

(1)A中产生现象是①___________，甲同学认为是与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式②___________、③___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是④___________。

(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。

(3)E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：___________；若吸收了标准状况下的22.4mL氯气，则该过程中转移的电子个数为___________。

14、下列溶液中，的物质的量浓度最大的是__________(填标号，下同)，含数目最多的是__________。

A.500mL0.6mol·L-1氯化镁溶液

B.100mL0.5 mol·L-1氯化铝溶液

C.500mL 1mol·L-1氯化钠溶液

D.300mL0.8 mol·L-1氯化钾溶液

15、维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。

(1)CO2催化加氢合成低碳烯烃技术能有效利用大气中的CO2。

以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：

第一步：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)   ΔH1= +41.3kJ/mol

第二步：2CO(g)+4H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)   ΔH2= -210.5kJ/mol

CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为________。

(2)CO2催化加氢在一定条件下还可以合成CH4。已知反应CO2(g) +4H2(g)⇌CH4(g) + 2H2O(g)。在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=________MPa‑2。(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。)

②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有________(填字母)。

A.通入惰性气体   B.提高温度   C.增加二氧化碳浓度   D.增加氢气浓度

(3)利用铜基配合物l，10-phenanthroline -Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH________(填 “变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加________g。

16、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）氯元素在周期表中的位置是___。

（2）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是___。

（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。

（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。

（5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。

（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。