文昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是___________。

（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有________，可能有_______________。

（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为___________。

6、（1）坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，熔融烧碱，可以使用_______。

（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________。

（3）漂白粉的有效成分是 ____________________ 。

（4）玻璃中含有SiO2，所以可以用______________来刻蚀玻璃。

（5）钠常常保存在___________________中。

（6）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，森林，草原等，请用化学方程式写出SO2形成硫酸型酸雨的过程：________________________ ，________________________。

7、回答下列问题

(1)1.5mol CH4约含有___________个CH4分子，质量为___________ g，标准状况下体积为___________升。49 gH2SO4溶于水得到0.5升溶液其物质的量浓度为___________mol/L。

(2)碳酸钙是___________(填电解质或非电解质)，写出硫酸铝的电离方程式___________。

(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为___________；用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________。

(4)标明下列氧化还原反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O电子转移的方向和数目___________ (标在方程式上)，其中MnO2为___________(填还原剂或氧化剂)。

8、(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A．容器中气体密度不变

B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

C．容器中的压强不随时间变化

D．单位时间内每断裂6 mol N—H键的同时断裂3 mol H﹣H键

(2)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。2分钟时达到平衡状态，根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___。

②反应开始到平衡建立，用气体Z表示的反应速率为___；若反应容器体积可变，则充入氮气会使反应速率___(填”变快”、”变慢”或”不变”)

9、下列说法中能说明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_______。

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③c(HI)=c(I2)

④反应速率：v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

10、钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

(1)常用于焙制糕点，其俗名为小苏打的是_______________ (填化学式)；

(2)常用于制造耐火材料，既能溶于酸又能溶于碱的两性氧化物的是________ (填“Al2O3”或“MgO”)；

(3)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇KSCN溶液变血红色的是________ (填“FeCl3”或“FeCl2”)。

11、化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。

(1)物质的结构决定性质。

①根据Na、Al原子结构图Na、Al可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是_____________________________。

②CO和CO2化学性质不同的原因是_____________。

③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是___________________________。

(2)如图是氢气在氧气中燃绕的微观示意图(图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子)。

①参加该化学反应的最小粒子是_____________(填微粒符号)。

②写出该反应的化学方程式____________________________。

12、工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H1

反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g) △H2

已知几种烃的燃烧热如下：

回答下列问题：

(1)根据上述数据计算，△H1=___ kJ∙mol−1。

(2)稳定性：正丁烷___异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。

①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是___。

②比较压强大小：p1___p2___p3(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为。

①下列情况表明上述反应达到平衡的是___(填字母，双选)。

A.混合气体的密度保持不变 B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合气体压强保持不变 D.丙烯体积分数保持不变

②该温度下，反应1的平衡常数K=___。

13、实验室需用0.1mol•L-1的Na2CO3(摩尔质量为106g•mol-1)溶液240nL，填空并回答下列问题：(已知：容量瓶常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)

(1)配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，报荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

①容量瓶中有少量蒸馏水：___。

②定容时俯视刻度线：___。

(4)配制250mL1mol•L-1的H2SO4溶液，需要18mol/L的浓硫酸___mL。(保留两位)

14、某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10〜20 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1，50min时，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)0〜20 min内，实验2比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)实验3比实验1的反应速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

15、反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是制取硝酸、烟气脱硝中的重要反应。回答下列问题：

（1）NO被氧化的机理如下：第一步：NO+O2NO3，第二步：NO3+NO2NO2，其能量与反应过程的关系如图所示：

①2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)。图中第一步反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol(用含a、b、c、ΔH的代数式表示)。

② k1、k−1、k2为反应速率常数，若某反应包含多个基元反应(一步直接转化为产物的反应，如上述反应第一步与第二步均为基元反应)，反应速率由最慢的一步基元反应决定，对于基元反应aA + bB=cC+dD，其速率方程为v(正)=kca(A)·cb(B)。上述第一步反应的平衡常数为___________(用含如k1、k−1的代数式表示)；写出反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的平衡速率方程：v(正)=___________(用含k1、k−1、k2、c( NO)及c(O2)的代数式表示)。

（2）在恒压反应器中充入NO、O2，当O2分别过量6%、20%和100%时，NO的平衡转化率α分别如图所示(图中虚线)。

① 该压强下，400℃、O2过量100%时，NO的平衡转化率α =___________

② 图中实线为相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线，实线左侧，随温度升髙，NO的转化率逐渐增大，其原因是___________。

（3）若在恒压反应器中充入 m mol NO和n mol O2，在温度T℃、压强p kPa条件下进行反应。平衡时，若NO的转化率为50% ，则该条件下的平衡常数Kp =___________kPa−1(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。则正极反应方程式为___________。

16、有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：

查阅资料：

①可将废水中的砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，从而脱离液相体系。

②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

③亚砷酸(H3AsO3)不稳定，在溶液中加热就会分解。

(1)“氧化”过程中氧化产物为____，“废渣”的主要成分是：____。

(2)流程中可循环利用的物质为____。

(3)先“碱浸”“沉砷”后“酸化”的目的是____。

(4)“还原”发生反应的化学方程式为____。

(5)研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高，沉淀率下降的原因____。

(6)查阅资料，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，结合图像分析，“结晶”的具体操作是____。