淮南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知在一定条件可发生如下两个化学反应：

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑   ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中_____元素被还原，氧化产物为__________；用单线桥表示该反应电子转移情况_________________；

（2）反应②中还原产物为__________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_______mol，用双线桥表示该反应电子转移情况____________________________。

6、有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氯水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下属于混合物的是___________，可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

7、下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题

（1）写出④的元素符号；

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式______________。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________ (填相应化学式，下同)，碱性最强的是______________。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是______________ (填元素符号，下同)，原子半径最大的是______________。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为______________ (方程式中用具体元素符号表示)。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式______________。

8、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。

(2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__。

(3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。

A.浓盐酸   B.浓硫酸   C.浓硝酸

9、在标准状况下，11.2L 乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应____？

10、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀___________。

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________。

②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是___________。

A 镀铜铁   B 镀锌铁。

11、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=88.6 kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是___________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________726.5(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：___________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。

12、胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：

a．取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。

b．先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75 mL，再加入K2CO3粉末(⑤)0. 69 g，振荡变成棕红色。

c．加热煮沸至溶液变成透明红色即可。

d．分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。

请回答下列问题：

(1)上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 ___________ (填序号， 下同)，属于电解质的___________，属于单质的是___________。

(2)写出氯化金在水溶液中的电离方程式___________。

(3)判断该分散系属于胶体的有力证据是___________。

(4)0.69gK2CO3中含有的原子数目为 ___________。

13、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的圆底烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：

(1)仪器A的名称是____，圆底烧瓶中反应的化学方程式是____。

(2)气体通过装置B的目的是_____。

(3)D中反应的化学方程式是____。

(4)烧杯E中盛放的液体是____，反应的离子方程式是____。

(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___装置。

14、向500mLNaOH溶液中投入10.8g的铝，二者恰好完全反应，试计算：

（1）求铝的物质的量___；

（2）参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___。

15、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)，部分流程如图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。

回答下列问题：

(1)氧化焙烧时产生烧结现象，故用Na2CO3溶液浸取前需进行粉碎处理、其目的是____。

(2)焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3生成MoO2和SO2的反应，写出该反应的化学方程式：____。

(3)在强碱性条件下NaClO将MoS2氧化为Na2MoO4和Na2SO4，该反应的离子方程式为：____。

(4)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时正极的电极反应式为____。

16、碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①____________，②____________。

(2)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“调pH 1”时，主要除去的离子是____，溶液pH范围____。

(3)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式______。

(4)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应____，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≤1×10－5mol·L－1)，溶液中钡离子浓度至少为___mol·L－1。