延边州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、请将合成下列高分子材料所用的单体、反应类型填入相应空格内。

(1)聚氯乙烯单体为________;反应类型为_______。

(2)单体为_____;反应类型为_______。

(3)锦纶单体为________;反应类型为________。

6、⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：

①该反应的还原剂为     ，还原产物为   。（写化学式）

②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为      NA。

⑵某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

①反应前O2的体积V(O2)为________；

②X2的摩尔质量为__________；

③若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

7、Ⅰ、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_______________。

(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为_______________。

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是_________________。

a．推广电动汽车             b．加快煤炭开采和使用          c．开发和使用氢能

(4)造成温室效应的物质是______________。

(5)请写出任意一条可防治酸雨的措施___________________。

Ⅱ、

(6)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是______(填序号)。

①玻璃              ②陶瓷              ③水晶              ④硅芯片              ⑤光导纤维              ⑥水泥              ⑦砖瓦

(7)SiO2是一种酸性氧化物。

①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________。

②二氧化硅的用途有____(填字母)。

A．太阳能电池                    B．光导纤维                    C．计算机芯片                    D．石英坩埚

8、现有①KMnO4、 ②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、 ⑥Al六种物质，可从氧化性、还原性的角度进行分类：

(1)常见有氧化剂有_______；常见的还原剂有_______(填序号)

(2)欲实现由Fe→Fe3O4，应从_______(填氧化剂或还原剂，下同)中找物质，欲实现从Fe2O3→Fe，应从_______ 中找物质。

(3)NO是制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X被_______(填氧化或还原)，氧化产物为_______ 。

9、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，据此判断：

①铅蓄电池的负极材料是___________。

②工作时，电解质溶液的酸性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③工作时，电解质溶液中阳离子移向___________极。

10、计算表中分子或离子各构成微粒的数目：

11、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成

(1)在实验时阳极上产生___________气  ，检验方法是 ___________ ；同时在阴极上产生___________气 ， 检验方法是  ___________  。如果实验前在饱和氯化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，又可以看到 ___________ ，说明有___________生成。

(2)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：__________。

(3)上述反应中的氧化剂是：___________还原剂：___________

(4)标准状况下，每转移1mol电子，可得到氯气___________L；氢气___________L。

12、（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。

（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多。试回答下列问题：

写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_________________。

（3）一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。

①ICl3与水反应的产物可能为__________________、_____________（填化学式）。

②ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为________，该反应是否是氧化还原反应？________（填“是”或“否”）。

13、肉桂酸是一种重要的化工原料，熔点为133 ℃、沸点为300 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，广泛应用于医药、感光树脂和食品添加剂。实验室用苯甲醛和乙酸酐[化学式为(CH3CO)2O，有吸湿性，溶于水形成乙酸]制备肉桂酸的反应原理如下：

+(CH3CO)2O+CH3COOH

过程中发生的副反应如下：

实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固体，搅拌，控制温度在150～170 ℃，加热回流45 min。

步骤2：向反应液中分批加入20 mL水，再加入Na2CO3固体调节溶液pH至8，然后进行水蒸气蒸馏。(装置如图)

步骤3：待三颈烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭，煮沸10～15  min，趁热过滤。

步骤4：将滤液冷却至室温，用盐酸酸化，待晶体析出完全后进行抽滤，用冷水洗涤晶体，干燥得到产品。

(1) 步骤1中，三颈烧瓶使用前必须干燥的原因是________；加入过量乙酸酐的目的是________。

(2) 步骤2中，水蒸气蒸馏时所用装置中玻璃管a的作用是________；冷凝管中冷凝水应从________(填“b”或“c”)口流入。

(3) 步骤3中，加入活性炭的目的是__________________________________。

(4) 步骤4中，抽滤所用的装置包括________、吸滤瓶和抽气泵。

14、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06 mol/L，c(NO)=0.24 mol/L。

列式计算：

(1)NO2的转化率为多少？_______

(2)该温度下反应的平衡常数。_______

(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？_______

15、某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。

已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：

(1)按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Zn位于_______区，基态铁原子价层电子的轨道表示式为_______

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“除铁”时除了加ZnO，还可以加入_______(写出一种物质的化学式)。

(4)若“氧化”后所得滤液中c(Zn2+)=1.2mol/L，c(Cu2+)=0.022mol/L，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去[c(Fe3+)＜10-5mol/L除去完全]，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B的主要成分为_______(填化学式)。

(5)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”也可以除去Cu2+和Fe3+，并回收CuS和，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(6)写出溶液D的主要溶质的电子式_______。

16、二硫化钼(MoS2，其中Mo化合价为+4)是辉钼矿的主要成分，可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题：

(1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) ∆H1；

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) ∆H2；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ∆H3；

反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的∆H=_______ (用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。

(2)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______。

②MoO在电极_______(填A或B)附近生成。

(3)用辉钼矿冶炼Mo的反应为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ∆H

①该反应的∆H_______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按从小到大的顺序为_______。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)。

③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为_______。