双河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___。

(3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__，杂化轨道类型为__。

6、500℃时，在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂的条件下发生反应：2SO2+O22SO3。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是____mol/(L·min)。加快反应速率的措施有____(至少提出两条)。

(2)该反应在____(填2或5)min达到限度。

(3)反应达到平衡状态的依据是____。

A.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B.SO2的浓度与SO3浓度相等

C.SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

(4)用微观示意图的形式表示上述反应：____。

7、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___。

8、用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，回答下列问题：

(1)同位素种类由________决定。

(2)元素种类由_________决定。

(3)某元素有无同位素由________决定。

(4)质量数由________决定。

(5)元素的化学性质主要由_________决定。

(6)核电荷数由________决定。

9、(1)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

②该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为__℃。

(2)反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，回答：

①增加Fe的量，其反应速率___(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。

②其它条件不变，将容器的体积缩小一半，其反应速率___。

③其它条件不变，加入一定量H2，其平衡移动方向__(填“正移”、“不移”或“逆移”，下同)。

④其它条件不变，加入一定量的催化剂，其平衡移动方向___。

10、(1)①写出乙炔的结构简式____________________；

②写出光导纤维主要成分的化学式_____________。

(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式____________。

11、现有下列12种物质：① 空气；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；淀粉溶液；盐酸。

（1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；

（2）属于氧化物的是_______；

（3）属于盐的是___________；

（4）属于碱的是__________；

（5）可出现丁达尔效应的是____________。

12、某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)：

(1)甲装置Zn极做_______(填“正极”或“负极”)，当装置中指针发生偏转时，盐桥中的K+移向_______烧杯(填“A”或“B”)，Cu极上出现的现象是_______。电池总反应离子方程式为_______。

(2)乙装置是将甲的盐桥换成了铜导线，也发现电流计指针同样发生偏转。对于乙中产生电流的原因：

①有同学认为：ZnSO4溶液有酸性(溶液水解产生硫酸)，Zn、Cu为电极，H2SO4溶液为电解质溶液而构成了原电池。如观点正确，则烧杯B中铜片为_______(填写电极名称)，B中另一电极的电极反应式为_______。

②另有同学认为：是溶液中溶解的氧气作氧化剂，使得Zn、Cu之间形成原电池。如观点正确，那么原电池的正极反应式为_______。

(3)若用惰性电极电解200 mL 2 mol•L-1的CuSO4溶液，若阳极产生112mL(标况下)的气体，此时溶液中H+浓度为_______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_______(填字母序号)。

A．Cu　　　B．CuO　　　C．Cu(OH)2　　　　D．CuCO3

13、常温下，某探究小组进行实验时，小组成员用浓度为的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂。回答下列问题：

(1)用仪器甲量取待测液，转移到仪器乙中，则仪器甲和仪器乙的名称分别是___________(填字母)，其中需要用待测液润洗的仪器是___________(填名称)。

a.量筒、酸式滴定管   b.碱式滴定管、烧杯

c.酸式滴定管、锥形瓶 d.碱式滴定管、锥形瓶

(2)达到滴定终点时，滴定管中稀盐酸的液面如图所示，其读数为______，若滴定前，滴定管中液体的读数是，则该氨水的浓度为______。

(3)下列操作能使测得的待测液浓度偏高的是___________(填字母)。

a.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

b.碱式滴定管用标准液润洗

c.移取待测液的过程中，开始时俯视滴定管液面读数，最后仰视液面读数

d.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定终点时气泡消失

e.滴定时标准液溅出

(4)滴定终点的现象是___________。

(5)滴定过程中所得溶液的pH变化曲线如图所示，B点时，溶液中离子浓度的大小顺序是___________。

14、已知V L溶液中含m g，则该溶液中的物质的量浓度为______，的物质的量浓度为_____，溶质的物质的量浓度为_______。

15、三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO、SiO2) 制备Co2O3和Ni(OH)2的流程如下。

回答下列问题：

(1)滤渣2的主要成分是___________ (填化学式)；检验其中阳离子可选用的化学试剂为___________。

(2)实验室中进行操作X用到的硅酸盐仪器除酒精灯外还有___________、___________；萃取分离用到的仪器是___________。

(3)“酸浸”时不使用盐酸酸化的原因___________。

(4)“酸浸”时H2O2的作用是___________。

(5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为___________；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低的原因是___________。

16、目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

①表示N2浓度变化的曲线是_____(填序号)。

②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____。

③在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是______(填序号)。

a. 通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气   d. 通入1molHCl e. 通入1molN2和3molH2

(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是______(填序号)。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

(3)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0，副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0 平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。

请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量__(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是__。