保山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

6、按要求填空

（1）键线式表示的分子式是 ；名称是   。

（2）中含有的官能团的名称为 。

（3）化学式为C3H8O的醇在一定条件下能氧化成醛，写出此反应的化学方程式_________   __

7、天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(l)天然气的要成分为甲烷，则甲的烷结构式是_____，其空间构型是________。

(2)天然气燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的________(填序号)。 

(3)利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品，该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)已知上述反应为吸热反应，则反应过程中断裂的化学键类型为_________，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(选填“大于”“小于” 或 “等于”)形成产物的化学键释放的总能量。

(4) 燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。

①a极通入的物质为___________(填化学式)，电解质溶液中的Na+移向____极(填“负”或“正” )。

②写出此燃料电池工作时总反应的化学方程式_________________。

8、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极上发生的反应属于__(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极为原电池的___极(填“正”或“负”)，电极反应式是___。当Zn反应了13g时，导线中通过了__mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__(填序号)。

①2H2+O2=2H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

9、苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

⑴把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_______层(填“上”或“下”)；

⑵把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键；

⑶在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为_____________。

10、室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：

(1)若溶液①②③浓度均为，pH由大到小的顺序是_________。(用序号填写)

(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_________。(用序号填写)

(3)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)ⅰ.若室温下③、④溶液的pH均为5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因：_________、_________；

ⅱ.③、④溶液中由水电离产生的的比值为_________(填序号)。

a.1∶1       b.       c.

(6)常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则_________。

11、在一个恒容反应器中发生反应：，该反应的平衡常数随温度的变化如表：

(1)该反应的正反应为______反应填“吸热”或“放热”。

(2)830℃时，向反应器中投入1mol 、2mol 、x mol 和 发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是______。

(3)若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是______填序号。

①体系的压强不再发生变化               

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变       

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤消耗1mol 的同时，生成1mol

(4)如图表示该反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中时刻发生改变的条件可能是______写出两种。

12、回答下列问题

(1)34gNH3的物质的量为___________，标况下其体积为___________，所含原子个数为___________。

(2)30mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中Na+的浓度为___________，取出10mL，10mL该溶液的溶质的物质的量为___________。

(3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，ACl2的化学式是___________。

(4)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为___________。

13、氮化锂(Li3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。

I.制备氮化锂

(1)实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2，装置A可选择_______ (填标号) 。

(2)仪器D的名称是_______，盛装的药品是_______。

II.测定Li3N产品纯度

(3)向圆底烧瓶中加水的操作是，_______。

(4)氮化锂与水反应的化学方程式为_______， F中液体可以选择_______ (填 “水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。

(5)反应结束冷却至室温后，读数前应先_______，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为_______(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。

14、按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______

(2)已知在25℃、101kPa下，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______

(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：_______。

(4)在25℃，101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2molNH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_______；

(5)已知：；

；

计算25℃时，由C(石墨，s)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式为_______。

(6)已知：；1g液态水变成气态水要吸收2.44kJ的热量，则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_______

15、KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子轨道表达式为_____；基态N原子中未成对电子数为_____。

(2)O的第一电离能小于N的第一电离能的原因为_____；NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

(3)K2CO3中阴离子的立体构型为_____；其中C原子的杂化方式为_____；HF的沸点远大于HCl的原因是_____。

(4)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，Zn的配位数之比为_____。

②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为_____g•cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。

③KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为_____。

16、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)科学家常利用___________区分晶体SiO2和非晶体SiO2。

(2)基态Ge原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。

(4)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目之比为___________。

(5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则C处原子的原子分数坐标为___________。