绵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。

(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

(4)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________________。

(5)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。

(6)核内中子数为N的R，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。

6、①CaBr2②H2O   ③H2O2 ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He

以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）只含有离子键的是（填序号，下同）  

（2）含有共价键的离子化合物是  

（3）含有共价键的共价化合物是  

（4）不存在化学键的是   ．

7、回答下列问题：

(1)向甲烷和氯气进行取代反应后的集气瓶中滴入几滴浓氨水，看到的现象是______。

(2)若1mol某烃最多与6 mol氯气发生取代反应，则该烃分子中含有_______个氢原子，同时生成氯化氢________ mol。

8、用CO2制备甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式是____。

(2)由图可知，反应____(填“I”或“II”)为慢反应。

(3)反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H____0(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①P总1____P总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是____。

②若P总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数Kp=____MPa-2。

9、(1)写出漂白粉的有效成分的名称___________。

(2)写出中子数为 1 的氦原子符号___________。

(3)如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。写出此氢氧燃料电池工作时，负极反应式：___________；正极反应式：___________。

10、铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。

(1)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。

①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_______。

②[Fe(SCN)(H2O)5]2+中该配离子中配位体是_______，Fe3+的配位数为_______。

(2)血红素结构如图所示，在图中画出Fe2+与N原子间的化学键_______(若是配位键，需要用箭头加以表示)，血红素中C原子的杂化方式是_______。

(3)FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：①r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。②隔绝空气加热：FeCO3FeO+CO2↑，CoCO3CoO+CO2↑分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_______。

11、电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

(1)一种利用垃圾渗滤液中发电的原理如图所示。

①X为该装置的_______极。

②该装置工作时，Y电极周围溶液的_______(填“升高”或“降低”)。

③写出该装置工作时的电池反应式：_______。

(2)若将(1)中电极X、Y分别与如图的a、f相连，一段时间后，测得溶液浓度变为。

①电极b上生成的气体的体积(标准状况下)约为_______L，该电极上发生的电极反应为_______。

②电极c的质量增加_______g。

③一段时间后，溶液中全部析出，此时电解还能继续进行，其原因是_______。

12、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)乙酸分子中—COOH原子团的名称是____，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。

(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。

(3)浓硫酸的作用是____。

(4)饱和碳酸钠溶液的作用是____。

(5)用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是____。

A. 29.5 g    B.44 g    C.74.8 g    D.88 g

13、氨气的用途众多，被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，在各个领城都有它的价值体现，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

根据要求回答下列问题：

(1)兴趣小组组装好实验装置后，在加药品前应先进行的操作是_______。

(2)A为实验室制备氨气的发生装置，其化学方程式为_______。

(3)B中U型干燥管所盛放物质的名称是_______。

(4)实验中发现D中无水硫酸铜变蓝，证明_______；C中粉末变为红色单质，乙醇在加热和有此单质存在的条件下，可以被空气中的氧气氧化，请写出乙醇发生此反应的化学方程式_______。

(5)若将氨气和二氧化硫气体按2：1的体积比同时通入到盛有适量BaCl2溶液的试管中，可观察到_______。

(6)从“绿色化学”的角度出发，该装置还存在的缺陷是_______。

14、实验室用14gFe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克氯化氢？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下可以收集到多少升气体_______？

15、取一定量的酸性硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：

已知：

①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，在水溶液中以离子形态存在；

②铋酸钠无色，难溶于水，高锰酸根离子呈紫红色；

③淀粉溶液遇变为蓝色。

(1)写出步骤1中的离子反应方程式______________，氧化产物为_____________（填离子符号）。

(2)写出步骤2中的离子反应方程式________________________________。

(3)步骤2中过量的可以氧化，则步骤3中现象A为________________________。

(4)由上述现象可知，、、、的氧化性由强到弱的顺序为______________。

(5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是__________（填字母）。

a.

b.

c.

d.

16、一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。用该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）为了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。

A．搅拌

B．适当升高温度

C．研磨矿石

D．用浓硫酸

（2）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是______；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成，金属镍溶解的离子方程式为______。

（3）“除铁”时控制温度不超过40℃的原因是______；加入碳酸钠的目的是______。

（4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，图表示pH-温度关系，图中阴影部分为钠铁矾稳定存在的区域。

则下列说法不正确的是______（填字母）

a．黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中铁为+2价

b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因相同

c．氯酸钠在氧化Fe2+时，1 molNaClO3得到的电子数为6NA

d．工业生产中温度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH为1.2～1.8，此时加入Na2SO4后生成黄钠铁矾

（5）“除铜”时，反应的离子方程式为______，若用Na2S代替H2S除铜，优点是______。

（6）已知某温度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为______，Ni2+才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10-5 mol/L；lg2=0.30）。