长治2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变

e．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。

a．降低温度 b．加入催化剂   c．增大容器体积  d．恒容下，充入He

(5)将a mol A与b mol B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a：b=___________。

6、书写以下要求的表达式：

(1)过氧化钠的电子式_______；

(2)Ga原子核外电子排布式_______；

(3)的原子结构示意图_______；

(4)中心原子B的杂化方式为_______；

(5)分子空间构型为_______；

(6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答)

①_______；

②_______；

7、

利用合成的流程如图所示：

请回答下列问题：

（l）物质A的名称为__________；A→B的反应类型是__________。

（2）由A制备环戊酮（）的化学方程式为________________。

（3）由F生成G的化学方程式为________________。

（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。

（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。

①芳香族化合物   ②二元醇 ③分子中有5种化学环境的氢原子

（6）参照上述信息，以A和环戊酮（）为原料（其它试剂自选），写出合成的流程图。

___________

8、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是   。

(4)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是   。

9、实验室需要配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列各题。

(1)配制步骤如下：

①应选择_______mL容量瓶。容量瓶在使用前需要_______。

②用托盘天平称取_______gNaOH固体。

③将称好的氢氧化钠固体加水溶解，待_______后将溶液转移至容量瓶中，转移时需用玻璃棒_______。

④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液移入容量瓶中。

⑤向容量瓶中加水至距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心地加水至凹液面与刻度线平齐。

(2)分析下列操作可能会对氯化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______。

②容量瓶内有少量水_______。

③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_______。

④定容时俯视刻度线_______。

⑤溶液未经冷却，立即转移至容量瓶进行定容_______。

10、实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题：

(1)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。

A．溶液中的物质的量

B．溶液的物质的量浓度

C．溶液的密度

D．溶液中的数目

(2)配制溶液时如用固体，应称取质量为______g；使用容量瓶之前必须进行的操作是__________。

(3)如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②_______________。

(4)从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度变为______。

(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。

A．容量瓶内原来有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

11、下列是铝的两种重要化合物的生产制备：

I．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为了少引入杂质，试剂①应选用___________（填标号）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水   d．NaOH溶液

（2）沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

II．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是______________________。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_________________。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是____________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是____________（选填字母）；

a．CaO   b．HCl   c．Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______________。

12、工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

13、氨基甲酸铵()是一种重要的工业原料，用途很广。氨基甲酸铵为可溶于乙醇、具有吸湿性的白色晶体，59℃时分解为氨和二氧化碳。使纯化、干燥后的和以2∶1的速率通过，充分混合制取氨基甲酸铵，反应装置如图所示(部分夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)装置A用于制取的气体是___________(填化学式)，装置B、C中盛放的试剂分别为___________、___________(填名称)。

(2)装置F中发生反应的化学方程式为___________。

(3)三颈烧瓶中加入适量的，除了充当介质之外，另一作用为___________，上口插入一个电动搅拌器，并采用玻璃套管、乳胶管使之密封，两个侧口分别通入和，在不断搅拌下生成氨基甲酸铵，化学方程式为___________，生成物白色固体悬浮于介质中，经___________操作后，在40℃的恒温箱中干燥后密封保存。

(4)氨基甲酸铵存在分解成氨气和二氧化碳气体的平衡，用压强表示的平衡常数及反应热之间存在关系式：(已知：R、C为常数，T为开氏温度)，有关数据如图所示。

经计算，氨基甲酸铵分解反应的反应热___________(保留四位有效数字)。

(5)实验装置末端的a导管应插入盛放浓硫酸的烧杯中，该浓硫酸的作用为___________。

14、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

（2）当CO的起始浓度仍为2 mol•L﹣1，H2O(g)的起始浓度为6 mol•L﹣1，求平衡时CO的转化率？

15、I.口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为 C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g） △H。回答下列问题：

（1）从工业生产的角度来看，主要可以获取丙烷的是_____。

A 液化石油气 B 炼铁高炉尾气 C 水煤气   D 焦炉气   E 重油裂化产物

（2）1.2×104Pa、1.0×105Pa 时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图所示：

①105Pa 时丙烯的物质的量分数随温度变化的关系曲线是_____。

②若起始通入丙烷、丙烯、氢气的物质的量比为 3:1:1，计算 Q 点的平衡常数 Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓  度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，氧气被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是_____。

II.环氧乙烷（_________）可用作一次性医用口罩的灭菌剂。

工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷 。

主反应：2C2H4（g） + O2（g）（g）

副反应：C2H4（g） + 3O2（g） = 2CO2（g） + 2H2O（g）

乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如图所示：

（4）工业生产中，使用 Ag 作为该反应催化剂，反应过程如下：

Ag（s） + O2（g） → Ag+-O（s）（吸附态分子氧离子）

CH2=CH2（g） + Ag+-O（s） →  （g） + Ag+-O-（s）（吸附态原子氧离子） CH2=CH2（g） + 6 Ag+-O－（s） → 2CO2（g） + 2H2O（g） + 6Ag（s）

①根据上述反应过程，理论上 1mol 乙烯参与反应最多可以得到_____mol 环氧乙烷。

②为了加快主反应速率（且对副反应影响较小），显著提高环氧乙烷生产效率，所采取的措施是_____。

A 增大体系压强

B 升高温度

C 加入抑制剂 X（X + Ag+-O → Ag + XO2）

D 加入抑制剂 Y（Y + Ag+-O－ → Ag + YO）

16、铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

(1)钛元素基态原子的电子排布式为___________，未成对电子数为___________。

(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为___________。

(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为___________。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___________。阳离子的立体构型是___________。

(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)，其原因是___________________。