赤峰2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内。

可供选择的试剂：A.盐酸　B.NaOH溶液　C.O2　D.水　E.不用其他试剂

可选用的操作：①水洗　②加热　③过滤　④结晶

6、用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜-铬合金．其中两种铜-铬合金晶体的晶胞结构如图所示．

(1)晶体a晶胞中铬原子的配位数为_____________。

(2)晶体b晶胞中铬原子填充在由铜原子构成的_____________(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为_____________。

7、为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。

(1)实验测得，5 g液态甲醇()在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则1 mol液态甲醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为______。

(2)现有如下两个热化学方程式：

则______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知： ，根据下表中所列键能数据可计算出______。

8、回答下列问题;

下列可用于分离和提纯物质的方法是(填选择序号)

a.结晶        b.蒸馏        c.过滤   d.萃取分液       e.升华

(1)分离NaCl和I2___________；

(2)分离KNO3和NaCl混合物___________；

(3)分离溴水中的溴和水___________；

(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒___________；

(5)写出仪器的名称：①___________②___________

(6)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器___________；该分离操作的名称为___________；进行分离操作时进水口为___________(填f或g)。

9、（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。

②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

10、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)从开始至2min，X的平均反应速率为___mol/(L·min)。

(3)从开始至2min，Y的转化率为___。

(4)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度     B.减小物质X的物质的量      C.减小压强     D.加入适当催化剂

11、聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：

乙烯

①氯乙烯的分子式为___________。

②乙烯生成二氯乙烷的化学方程式为___________，反应类型是___________。

③氯乙烯生成PVC的化学方程式为___________。

(2)一定条件下，乙炔()与HCl发生加成反应也可以得到氯乙烯，写出反应的化学方程式：___________。

(3)下列有关PVC的说法正确的是___________(填字母)。

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染

C．能使酸性溶液褪色

12、氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大，在一定条件下可发生如下两个氧化还原反应：

①(浓)

②

试回答下列问题：

(1)配平反应①_________。

(2)反应①中氧化产物为_______，当反应中生成标准状况下6.72L 气体时，被还原的的物质的量为_______mol。

(3)反应②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________，若反应中有个电子发生转移，则消耗S的质量为_______。

13、某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。

(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。

(3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。

(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

(5)ω(Zn)＝____________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。

14、有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：

（1）负极金属质量减少多少克？___________

（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________

15、生物质气是以农作物的秸秆等为原料通过热化学转化得到的，主要有、、，还含少量的及等。请回答下列问题：

Ⅰ．用Fe2O3干法脱除NH3涉及的部分反应及平衡常数Kp的对数值与温度的关系如下：

①NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)+3Fe3O4(s)+H2O(g)△H1， ②NH3(g)+6Fe2O3(s) N2O(g)+4Fe3O4(s)+H2O(g)△H2， ③NH3(g)+Fe2O3(s)NO(g) +5Fe3O4(s)+H2O(g)△H3，

(1)反应的___(用含、、的式子表示)。

(2)相同温度时，反应趋势最小的反应是___(填“①”“②”或“③”)。若一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中加入和足量发生上述反应，，达到平衡时，容器中、、分别为、、，此时的浓度为______(用含、、、的代数式表示)，该温度下反应③的平衡常数为____________。

Ⅱ．用生物质合成甲醇，主要反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-90 kJ·mol-1，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7kJ·mol-1。利用铜基催化剂，在总压为3.6MPa和4.6MPa时，温度对甲醇时空产率[指在给定反应条件下，单位时间内，单位体积(或质量)催化剂能获得的甲醇产量]的影响如图所示。

(3)压强为3.6MPa时对应的曲线是______(填“a”或“b”)，理由是_____________。

(4)甲醇时空产率先增大，继续升高温度后又开始降低，降低的原因可能是______、_______。

(5)其他条件不变，改变下列选项给出的条件一定能使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)正向移动的是______(填标号)。

A．反应容器体积不变，充入一定量氩气

B．升高温度

C．移走一部分甲醇

D．使用高效催化剂

16、铋酸钠常用作分析试剂、氧化剂等。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应，在酸性条件下能将氧化为；为白色难溶于水的固体。某同学在实验室用氯气氧化制取，并进行相关实验各实验装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是______。

______→______→______→______(填字母)。

(2)C中装有的试剂是______。

(3)反应开始时，打开和，B中发生的反应有：，______(填化学方程式)。

(4)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是______、过滤、冷水洗涤、干燥。

(5)取上述产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液。

①不能用的标准溶液直接滴定的原因是______。

②该产品的纯度为______%。

(6)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。该实验______(填“能”或“不能”)证明一定是氧化了，理由是______。