西双版纳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2molSO2和1molO2混合发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。回答下列问题：

(1)升高温度，混合气体的密度______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)若反应达到平衡后，再充入O2，平衡将______(填“正向”“向”或“不”)移动，SO2的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应达到平衡后，将c(SO2)、c(O2)、c(SO3)同时增大1倍，平衡将______移动。

(4)如图表示合成SO3反应在某段时间t0⃗t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，它们依次为______、______、______；SO3的体积分数最小的平衡时间段是______(填序号)。

6、在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？填（正、逆、不移动）（增大、减小或不变）

（1）增加C，平衡向________方向，c(CO)__________。

（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)_______。

（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

7、红热的铁与水蒸气可发生反应。该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）还原剂是________。若消耗了1.5 mol Fe，则生成_______mol气体。

8、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：

（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式   高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为 。

（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为    。

（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式   。在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式   。氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了 反应而失去漂白性。

（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法   ，写出对应离子方程式   。

（5）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3

ClO3- +   Fe2+  + (   ) =   Fe3+   +     Cl-+   (   )

9、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯是生产和生活中常用的有机物。回答下列有关问题：

（1）CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物，这些反应的有机反应类型是___。

（2）CH2=CH2能够使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式___，将足量CH2=CH2通入少量酸性高锰酸钾溶液的反应现象是___。

（3）用苯提取碘水中碘单质所采用的分离方法是___。

（4）写出乙酸所含官能团的名称___。

（5）写出乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的化学反应方程式___。

10、现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。

(1)属于同系物的是___________ (填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________；属于同素异形体的是___________。

(2)①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是___________。(用序号和大于号表示)

(3)有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：

①A的电子式是___________，C中官能团的名称是___________。

②B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。 

③写出A的同系物CH3CH3与Cl2反应生成一氯乙烷的方程式：___________。

④写出C催化氧化生成乙醛的反应方程式：___________。

11、按要求回答下列问题。

(1)甲基的电子式为___________。

(2)写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______________________。

(3)写出下列有机化学反应方程式：

①乙烷在光照下与氯气的一取代反应______________________。

②丙烯与氯气发生加成反应______________________。

③乙烯与氯化氢发生加成反应______________________。

④丙醇在加热和有铜存在条件下被氧气氧化______________________。

⑤乙醇与金属钠反应______________________。

⑥淀粉在稀硫酸催化下发生水解反应______________________。

12、现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：

(1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有_____ (填序号)。

(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为__________(填化学式)。

(3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_____；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为__________L。

(4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为_______，还原产物中阳离子的电子式为________。

13、为验证化学反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”是可逆反应，并探究平衡移动与物质的浓度、性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。

已知：a.含I2的溶液呈黄色或棕黄色。

b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。

I.甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如图1所示。

回答下列问题：

(1)甲同学利用实验②中ⅰ和ⅱ证明Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，实验ⅰ中的现象是_____，实验ⅱ中a是_____(填化学式)溶液。

(2)用离子方程式表示实验②ⅲ中产生黄色沉淀的原因_____。

II.乙同学：利用色度计对Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应进行再次探究。

【实验过程】

实验中溶液的透光率数据变化如图2所示。

回答下列问题：

(3)乙同学实验③的目的是_____。

(4)乙同学通过透光率变化推断：FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应.理由是_____。

(5)乙同学根据氧化还原反应的规律，用图3装置(a、b均为石墨电极)，探究化学平衡移动与I-、Fe2+的浓度及还原性强弱关系，操作过程如图：

①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe3++2I-2Fe2++I2向正反应方向进行，b作______(填“正”或“负”)极，还原性I-＞Fe2+。

②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol•L-1FeSO4溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性为Fe2+______I-(填“＞”或“＜”)。

(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程，可得出结论：2Fe3++2I-=2Fe2++I2为可逆反应，改变条件可使平衡移动；Fe3+和I2的氧化性强弱受______影响。

14、称取某有机物(含C、H、O元素)4.6 g样品，经充分燃烧后，CO2质量8.8 g，H2O质量5.4 g。

(1)则该有机物中C、H、O个数比为_______。

(2)若该有机物的相对分子质量为46，且能与金属钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式_______。

15、 Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某实验小组同学推测Na2O2与H2可以发生氧化还原反应，并设计了如下的实验验证自己的推测。

I．实验探究：

(1)装置B名称为___________，盛放的试剂是___________(填选项)，其作用是___________。

A．浓硫酸            B．碱石灰            C．无水氯化钙             D．无水硫酸铜

(2)以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为___________⑤___________(补全序号)

①组装好实验装置，检查装置的气密性

②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2

③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间

④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸

⑤用小试管在装置D右侧导管处收集H2，并检验其纯度

(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。

(4)实验结束后，小组同学猜测C中Na2O2可能未完全反应。他们设计了如下实验验证：取少量固体溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，能证明Na2O2未完全反应的现象是___________。

II．数据处理：

(5)实验结束以后，该小组的同学还测定了C装置内白色固体中未完全反应的Na2O2质量。操作流程如下：

①则白色固体中Na2O2的质量为___________g(用含m1和m2的代数式表示)。

②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

16、某研究小组利用软锰矿（主要成分为，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料（反应条件已省略）．请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了________（填编号）．

a．废弃物的综合利用   b．“白色污染”的减少

c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减小

（2）已知：25℃，101kPa时，   ，   ，   。则步骤Ⅰ中与反应生成无水的热化学方程式是__________。

（3）用离子方程式表示出步骤Ⅱ中用除去的反应原理：__________。

（4）已知；在步骤Ⅲ除铜镍的过程中，当恰好完全沉淀[此时溶液中]，则溶液中的浓度是_________mol/L。

（5）步骤Ⅳ生成无水的化学方程式是___________。

（6）产品可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可以制得，其阳极的电极反应式是________________________。

（7）已知废气中浓度为，软锰矿浆对的吸收率可达90%，则处理燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（，相对分子质量为169）的质量为_____kg（结果保留3位有效数字）。