宜宾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的稀NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1)不用做实验就可排除的离子是___________。

(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；

(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。

6、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝定制成包装用的铝箔_________________；

(2)用铝制成的高压铝锅__________________；

(3)用铁粉回收照相业废液中的银_________________；

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_______________。

7、Ⅰ.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__。

Ⅱ.如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。

(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是__(填表中序号，下同)。

(2)若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是__。

Ⅲ.中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示：

(1)根据图示信息可以看出，下列气体污染物不是由工业燃煤造成的是__。

a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3

(2)机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示，写出该过程中NO发生的主要反应的化学方程式__。

(3)科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如图所示：

请写出上述转化过程的离子方程式：__。

8、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)

(1)下列措施不能提高反应速率的是_______。

A．升高温度

B．加入适量X

C．增大压强

D．及时分离出Y

(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；

(3)图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)；

(4)反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。

9、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 

A.萃取分液    B.加热分解      C.结晶法     D.分液法

E.过滤法       F.蒸馏法   

①___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

②___________分离溴水中的溴和水。

③___________分离 CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物。

10、写出下列反应的离子方程式：

(1)碳酸钙溶于醋酸溶液：__________________________________  

(2)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：__________________________________

11、相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。

12、辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物。辣椒素F的合成路线如下：

画出化合物A、B、C、D、E和F的结构简式：A____、B____、C____、D____、E____、F____。

13、钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和     两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液 B．氨水   C．CO2   D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式   。

(2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在     范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为   ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是   。

(3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式   。

14、按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________。

(2)已知在25℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________。

(3)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：

则该反应的ΔH=___________kJ·mol-1

(4)下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ∆H1=-351.1kJ/mol；Hg(l)+O2(g)=HgO(s)  ∆H2=-90.7 kJ/mol。由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ∆H3=___________

15、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

Ⅰ．已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：

（1）硼砂中B元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________________；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________________。

（2）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是__________。

（3）Mg—H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H+===Mg2+＋2H2O。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为__________；已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，当电解质溶液的pH＝6时，_____（填“有”或“无”）Mg(OH)2沉淀析出 （忽略反应过程中溶液的体积变化）。

Ⅱ．工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。

（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式____________________。

Ⅲ．MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：

Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

MgSO3＋SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O

2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25 ℃时，Ksp(MgSO3)＝3.86×10-3，Ksp(CaSO3)＝3.1×10-7。

（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总是比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________________。

16、乙烷在一定条件可发生如下反应： 。已知平衡分压可以代替平衡浓度计算平衡常数，分压总压物质的量分数。请回答：

(1)每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗的能量(单位为kJ)分别为

则_______。

(2)下列说法不正确的是_______。

A.加压和升温都能提高该反应的转化率

B.寻找合适的催化剂，可以提高一定时间内乙烷的分解率

C.乙烯和氢气的物质的量比值不再改变，可以判断该反应达平衡

D.等物质的量的乙烷和氢气，等压(p)发生反应，乙烷的平衡转化率为，平衡常数

(3)高温下，丁烷生成乙烷的反应如下：。该反应的正逆反应速率可以表示为：v正=k正×，v逆=k逆×，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。

①对于该反应，乙烷生成速率逐渐_______(填写“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______。

②一定温度下，1L恒容密闭容器中加入2mol 发生上述反应，测得丁烷和乙烷物质的量浓度随时间变化如图，则图中a点正、逆反应速率之比v正：v逆=_______。

(4)一定温度和压强下，、、的比热容分别为1.73、1.57和14.0。当消耗1mol 时，反应物的能量随温度T的变化如图，请画出生成物的总能量随温度变化的示意图_______。