贵港2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=____mol·L-1·min-1。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率____(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为____(填“＞““＜”“=”)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

B．混合气体中CO2的浓度不再改变

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(5)平衡时CO2的转化率为____。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

(7)某学生探究锌(足量)与100mL盐酸(2mol·L-1)反应过程中的速率变化，为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____(填字母)。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．1mol·L-1H2SO4

D．CuSO4溶液

6、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是___________。

(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫碎料板的作用是___________。

(3)将NaOH溶液倒入小烧杯中的确操作为___________。A．分多次倒入 B．一次倒入

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；用Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸测得的中和热的数值会___________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

7、已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)

D．c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________(写化学式)，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是__________(选填序号)。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”、或“=”)

8、实验室制H2的化学反应是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。该反应中，氧化剂是_________,被氧化的物质是_________。若反应生成1 mol H2, 则反应中电子转移的物质的量为_________mol。

9、（1）书写工业制备氯气的化学方程式。_____________

（2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。_____________

（3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式_____________

（4）书写硫酸铵的电离方程式。_____________

（5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是______________

10、下列物质 ①HCl  ②KOH  ③ Ar  ④H2O  ⑤NH4Cl

（1）属于共价化合物的是__________________（填序号，下同）

（2）既含离子键又含共价键的是__________________

（3）不含化学键的是________________

11、计算：(1)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

①混合液中，NaCl的物质的量为___________mol；

②混合液中，MgCl2的质量为___________g。

③该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为___________mol•L-1

(2)1 g H2与标准状况下6.72 L CH4相比，所含分子数目较多的是___________(填化学式)。

(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。

(4)在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中SO和Cu2+个数之比为___________。

12、科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。

(1)导电基体上消除含氮污染物具体历程可描述为：在导电基体的单原子铂上失去转化为，电子进入导电基体中进行传导，______为，在单原子铂表面得到一部分还原为，_______。其中导电基体上生成的总反应离子方程式为______。

(2)导电基体上的颗粒增多____________(用“无影响”，“有利于”或“不利于”填空)降低溶液中的含氮量，原因_______。

(3)若导电基体上只有单原子，含氮污染物_______(用“能”或“不能”填空)被消除，原因______。

(4)铱的表面发生反应的化学方程式：______________。

13、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）

（1）仪器P的名称是_________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______________________

（3）B装置中所盛试剂是______________， C装置的作用____________， G装置的作用_______________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是________（填接口字母）。

。

14、将NaOH，MgCl2，AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水， 产生1.16g白色沉淀， 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸， 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图：

请回答:

①A点溶液中溶质有___________（填化学式）；

②写出加入盐酸体积由10.0mL到30.0mL发生反应的离子方程式________________；

③原混合物中MgCl2质量是_________， AlCl3物质的量是________， NaOH质量是______。

④C点消耗盐酸的体积为___________mL。

15、二甲醚(CH3OCH3)是清洁的燃料和重要的化工原料，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)工业上用甲醇制备二甲醚(2CH3OH→CH3OCH3+H2O)分为液相脱水法(已被逐步淘汰)和气相脱水法。液相脱水法是甲醇在浓硫酸作用下加热脱水，该法在实际生产中的主要缺点是_______。

(2)我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12-磷钨酸(固体强酸)催化作用下甲醇气相脱水合成二甲醚的反应机理：

CH3OH+H+→IM1(中间体1)→TS1(过渡态1)→IM3(中间体3)→CH+H2O，

CH+CH3OH→+IM2(中间体2)→TS2(过渡态2)→IM4(中间体4)→CH3OCH3+H+

反应过程和相对能量E(kJ•mol-1)如图所示。

①该反应机理中的最大能垒(活化能)E正=_______kJ·mol-1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=_______。

②IM1为CH2=OH++H2，CH3OH+H+→IM1是一个无垒(活化能为0)过程，可推测该过程_______(填标号)。

A.从断键开始B.从成键开始C.断键时吸收的能量更多D.成键时释放的能量更多

类似地，IM2为CH2=OH++_______。

(3)一定条件下，密闭容器中充入甲醇发生气相脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，甲醇的平衡转化率α与平衡常数的关系式为K=_______(填含α的代数式)；若要进一步提高甲醇的平衡转化率但不改变平衡常数值，可以采取的措施有_______(答出一条)。

16、海水资源的利用具有广阔的前景，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

(1)Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式是：_____________

(2)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是：_____________

(3)写出步骤中反应的离子方程式： ________________

(4)从MgCl2溶液中得到MgCl2 ·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、________________、过滤、洗涤。