盘锦2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5kJ：___________

(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ。___________

(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：___________

(4)1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量。___________

(5)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。___________

(6)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。___________

6、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导。

I.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应： ，反应中的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数_______。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_______(填字母)。

A.升高温度       B.降低温度       C.增大压强       D.减小压强       E.加入催化剂       F.移出一氧化碳气体

(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得；，则此时正、逆反应速率的大小v正_______(填“＞”“＜”或“=”)v逆

Ⅱ.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(5)反应的_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率为_______；反应的平衡常数为_______。

7、(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：__。

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油 ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

A.①②③④   B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧   D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1__(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式__。

(3)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.7kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__。

(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。

已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=__。

8、(1)甲烷(CH4)燃料电池是利用燃料CH4与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。

①该燃料电池正极的电极反应式为___________，负极的电极反应式为___________。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，放电时，负极的反应式是___________，当外电路通过2mol电子时消耗H2SO4___________mol；充电时，铅蓄电池负极与直流电源极相连，其电极反应式是___________。

9、X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置为：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点  

B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  

D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

10、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：

(1)NaAlH4中H元素化合价为___________。甲的化学式___________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________。

(3)甲与水反应时，1mol甲可以转移电子个数为___________。

11、对于下列物质：①HNO3②CH4 ③NH4HSO4 ④Ba(OH)2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2(SO4)3⑧铜，请用序号作答：

（1）属于电解质的是____________，属于非电解质的是________________，能导电的是________________。

（2）将④的溶液滴加到①的溶液中的离子方程式______________________________。

（3）⑦溶于水的电离方程式__________。

12、写出下列反应的离子方程式或化学方程式：

（1）钠和水反应：___

（2）NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应：___

（3）Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应：___

（4）Al与NaOH溶液反应：___

（5）CO32- +2H+=H2O+CO2↑：___

（6）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O：___

13、实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH为原料，制备NaClO2和无水Na2SO4，其主要流程如下：

已知：① 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；

② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

③温度高于60 ℃时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。

(1)反应1中SO2与NaClO3反应制得ClO2气体，该反应的化学方程式为________。

(2)在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是____________________________________________________。

②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的措施是______________________。

③装置Ⅱ的作用是________________________。

(3) 母液2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是________________________________________________。

(4) Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案：______________________________________________________________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。

14、硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁( Fe3O4)和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：

(1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。

(2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。

(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_________。

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。

②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。

③若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。

15、氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。

(1)分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1molN—N键吸收190kJ能量，断裂键吸收940kJ能量，则气体转化为时要_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(2)利用和生成的反应设计成原电池，装置如图所示。电极B是_______极(填“正”或“负”)，通过离子交换膜向_______(填“A”或“B”)极移动，写出电极A的电极反应式：_______。

(3)水体中的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异如图，产生该差异的可能原因是_______。

I.含的水样

II.含的水样

16、碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥 ( 主要成分是 Cu2Te, 含 Ag 、 Au 等杂质 ) 为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

已知： TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：

(1)写出“加压酸浸 1”过程中 Cu2Te 发生反应的化学方程式_____________________。

(2)“酸浸 2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为 _______________ 。要从 Ag 和 Au 中分离出 Au ，可以向回收的 Ag 和 Au 中加入的试剂是 ______ 。

(3)写出“还原”反应中发生的离子方程式 ________________________ 。

(4)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧 ， 使碲转化成 TeO2，再加NaOH 碱浸，以石墨为电极电解溶液获得 Te。 电解过程中阴极的电极反应式为 __________ 。

(5)25 ℃时 ， 向 1mol/L 的 Na2TeO3溶液中滴加盐酸 ，当溶液 pH 值约为 6 时 ，此时溶液中 c():c() = _________ ( 已知： H2TeO3:Ka1=1.0×10−3，Ka2=2.0×10−8)