孝感2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求回答下列问题

I．下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项，下同)；②互为同素异形体的是_______；③互为同分异构体的是_________；④属于同一物质的是_________；⑤属于同系物的是_______。

A．冰与水  B．H2、D2、T2  C．O2与 O3  D．与E．CH2CH2CH2CH3 与   F．与  G．甲烷和庚烷

II．(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型____。

6、丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原科进行合成(如图)：

(1)有机物A的结构简式为____。

(2)有机物B含有的官能团为___。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是____。

(3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和B的是____(填字母序号)。

A．氯化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水

D．碳酸钠溶液

(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生反应生成，该反应类型是____。

7、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3 。

（1）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为________。

8、（1）下列说法正确的是____________。

A 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气

B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C 用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80g

D 烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别

E 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

F 分液操作时，待下层液体流出后，及时关闭活塞并从上口倒出上层液体

（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_______。（填试剂名称）

（3）如果采用如图装置完成收集氯气，气体的进入口是__________（填写字母）。

9、(1)在反应Cl2＋KOH(浓) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数_______。

(2)写出下列方程式

①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。

②用氯气制备漂白粉的反应___________。

③(NH4)2SO4的电离方程式____________。

10、下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

(1)元素①的原子结构示意图为_______，元素④的原子的电子式为_______。

(2)元素②的最简单氢化物的化学式为_______， 该物质与O2完全燃烧时的化学反应方程式为_______。

(3)上述6种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是_______(填化学式)，两者发生反应的离子方程式为_______。

11、下列各物质中属于电解质的是_________，哪些是属于非电解质的是__________。

①KCl ②BaSO4 ③CH3CH2OH ④NaOH ⑤ Fe ⑥H2SO4 ⑦H2O

12、写出下列有机物的名称或结构简式、键线式

(1) 的名称是__________

(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________

(3)中含有的官能团的名称为____________

(4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________

13、常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃ 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）仪器a 的名称是_________.

（2）各装置的连接顺序为______→ →   →   → 。

（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。

（4）制备Cl2O的化学方程式为____________。

（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。

（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_________(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是__________。

【测定浓度】

（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______，(所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)

14、某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，用注射器向烧瓶中注入硫酸溶液，反应后冷却至室温，使量气管与水准管液面相平，再读数．重复实验，数据如下：

计算

(1)第1组实验反应后溶液中的物质的量浓度=_______(假设反应后溶液体积不变)；

(2)常温常压下的气体摩尔体积=___________(保留三位有效数字) L·mol-1。

15、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，流程如图：

请回答下列问题：

(1)请写出海水淡化的一种方法：______。

(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_____(填序号)

a．氧化性     b．还原性     c．挥发性

(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_____

(4)写出操作II通氯气后发生的离子反应方程式_____

(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用____

a．氨水     b．氢氧化钙     c．氢氧化钠

(6)操作III的化学方程式_____

16、某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图：

已知：①含锌组分间的转化关系：Zn2+Zn(OH)2

②ε−Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39℃ 以下稳定。

请回答：

(1)步骤I，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式___________。

(2)下列有关说法不正确的是___________   。

A．步骤I，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B．步骤I，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε−Zn(OH)2， 可提高ZnSO4的利用率

C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50°C的热水洗涤

(3)步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是___________。

(4)步骤Ⅲ中，实验室盛放样品的容器名称是___________。

(5)用(CH3COO)2Zn和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。

(6)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn2+。用________称量ZnO样品0.081g，在___________中用酸溶解样品，然后在________中配制一 定体积的Zn2+溶液，再用移液管量取一定体积的 Zn2+溶液，最后用滴定管盛装EDTA标准溶液，滴定Zn2+。从下列选项中选择合理的仪器___________(按顺序填写且用字母作答)补全以上步骤。

仪器： a．烧杯             b．托盘天平            c．容量瓶            d．分析天平     e．试剂瓶

(7)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2+浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取7.5 ×10−3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5 ×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为9.7，则1个人血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。