钦州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证，请回答下列问题：

(1)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_______。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

(2)现有下列五种物质A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)：富含维生素C的是_______；可直接进入血液，补充能量的是_______；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是_______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_______。

6、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(a、b均大于0)，且已知：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)       △H=-ckJ·mol-1(c＞0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____。

(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示)。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H＜0。

①计算在曲线a达平衡时H2的转化率为____。

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是____；写出判断b与a条件不同的理由____。

(3)利用图2中c条件下合成氨(容积固定)。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如表：

①试确定K1的相对大小，K1____4.1×106(填写“＞”、“=”或“＜”)

②恒温恒容时，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____。

A.容器内NH3的浓度保持不变       B.2v(N2)正=v(H2)逆

C.容器内压强保持不变                 D.混合气体的密度保持不变

(4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质。写出水解反应的离子方程式____

7、回答下列问题：

(1)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则该反应的化学方程式为____，反应进行到6s时，B的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。该装置负极反应方程式为____。

(3)写出乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：____，该反应类型为____；写出乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：____，该反应类型为____。

8、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

9、（1）30克CO32- 含_____mol质子，含_____mol电子，含________个氧原子。

（2）相同的温度下，在三个体积相同的容器中分别通入等质量的H2 、CH4、O2，则三个容器中的分子数之比为____________，压强之比为____________，气体的密度之比为____________。

（3）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:32:18，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为____________，含3.4 mol Cl－的该混合物的物质的量为____________。

10、已知：可以写成。有机物A的结构如图所示，请回答：

(1)1mol A最多与_______mol H2在一定条件下反应可生成环烃B。

(2)有机物A的分子式为_______。

(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则由C生成D的化学方程式为_______。

11、已知一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体密度为表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_____________个，相邻2个的核间距为_____________．

12、按要求写离子方程式：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式_______；

（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式______；

（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：________；

（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生成，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：①________， ③ _______。

13、50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中产生的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___。

(3)若某同学进行中和热的测定实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是__(填字母代号)。

A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天，室温较高

D．在量取盐酸时仰视读数

E．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

F．大烧杯的盖板中间小孔太大

(4)若改用50mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热进行上述实验，测得的中和热的数值会__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

14、(1)6.02×1023个CO2与_______molH2的质量相等，与_______g SO2含有的氧原子数相等。

(2)含0.4molCl-的氯化镁是______mol，质量是______g，它跟______g氯化钠含有相同数目的Cl-。

(3)4mol Na2CO3与_______mol Na2SO4所含氧原子数相等。

(4)8g甲烷是______mol，约含_______个甲烷分子，______g碳元素，_______mol氢原子。

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图（如图），回答下列问题。

（1）操作Ⅰ中所用的仪器有____。

（2）固体A的成分是___和____。（填名称）；操作Ⅲ是____。

（3）如何检验溶液a中主要阴离子____。

（4）回收的铜可以用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。将铜和0.22mol/LH2SO4溶液混合后，在加热的情况下不断通入氧气就可以制得CuSO4，然后将所得的溶液经过“一系列操作”后得到胆矾。写出生成CuSO4的化学方程式：___。

（5）某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液，需要用规格为___mL的量筒量取___mL的浓硫酸。

（6）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是___(填字母)。

A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液

B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中

C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线

D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线

E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液

F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中

16、CH4－CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H＞0。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) 　K1

C(s)+O2(g)=CO2(g) K2

C(s)+O2(g)=CO(g) K3

①催化重整反应的K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②L(L1、L2)、x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4－CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随x的变化关系。

x代表的物理量是______；判断L1、L2的大小关系L1______L2(填“＞”，“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行催化重整反应，经过2 min达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。

①反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。

A．单位时间内生成n mol的CH4的同时，生成2n mol的H2

B．c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2

C．反应体系的压强不变

D．容器中的混合气体密度不再发生变化

②2 min内平均化学反应速率v(CH4)=______mol•L-1•min-1；若其它条件不变增大压强，则重整反应的化学平衡常数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。