运城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)用CCl4萃取碘水中的I2，萃取后单质碘主要在下层，理由是______。

(2)如图是氯气工业制法的实验室原理部分示意图，写出其化学方程式_____。

已知Na+向c极方向移动，则正极是___________，___________电极产生可燃性气体(选填a、b、c、d)。

(3)工业上将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应从而制备氯酸钾。。已知四种化合物的溶解度随温度变化曲线如下图所示。

反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是___________。在冷却降温析出KClO3过程中，常伴有NaCl析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是___________，操作步骤是加水溶解，___________，洗涤，干燥，最后制得氯酸钾成品。

6、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为____(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式____。

(2)铁电极为____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为____。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在____(填“铁极”或“石墨极”)区。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____。

7、一些制氢方案会产生有毒气体CO，可通过CO传感器监测其含量，工作原理为，示意图如下：

提示：图装置，利用有元素化合价变化的反应产生电流。

失电子，元素化合价升高；电子不能通过溶液；电子流出极为负极。

请回答下列问题：

(1)通入CO的一极为______(填“正”或“负”)极，溶液中移向______(填“A”或“B”)极。

(2)利用上述装置的相关原理可防止铁的腐蚀，图中M的电极材料可选择______(填选项)。

A．Zn

B．Cu

C．Ag

D．Au

(3)汽车尾气中的主要污染物为CO和NO，二者可在尾气管中的三元催化器内发生反应，转化为无污染的气体。请写出对应的化学方程式____________________________________。

8、个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢

(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：

实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，原因是___________________，_______段收集的氢气最多。

为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是________

A.胆矾晶体   B.硫酸氢钠固体

C.氯化锌浓溶液   D.浓硝酸

除了上述方法外，你认为还可以采取____________________措施来加快化学反应速率。

(2)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。

试回答

①该反应的化学方程式为_________________________________。

②达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为_______________

9、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；

（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。

10、下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③BaSO4④酒精⑤铁或石墨⑥液态HCl。回答下列问题(填序号)

(1)属于能导电的有____________________，

(2)属于电解质的有____________________， 

(3)属于非电解质的有__________________， 

(4)属于既不是电解质也不是非电解质的有_________________。

(5)人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。

①Al2(SO4)3既属于铝盐，又属于硫酸盐，这是_________________分类方法。

②根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：__________________。

11、比较金属的活动性强弱

原电池中，一般活动性强的金属为_______极，活动性弱的金属为_______极。

例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性_______。

12、游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0 mg·L-1之间。

(1)写出氯气溶于水的化学方程式：___________。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒：___________(写化学式)。

(2)如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？___________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？___________，说出一种理由___________。

(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是___________ (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。

(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠：___________。

13、某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。

（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式___________________。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式____________________。

（3）丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：

（查阅资料）

1．CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3。

2．碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2)，臭氧转化为氧气。反应式为O3＋2KI＋H2O=O2＋I2＋2KOH。

（提出假设）

假设1：该臭味气体只有NH3；

假设2：该臭味气体只有________；

假设3：该臭味气体含有________。

（设计方案　进行实验探究）

（4）该小组同学设计如下实验方案，并进行实验，验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉－KI溶液、蒸馏水。

14、一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 0.8 mol，生成CO211.2L（标准状况下），求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？_____________________。

15、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=___。

（2）上述正反应为___反应。(填“吸热”或“放热”)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___℃。

（4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c(CO2)=0.01mol·L-1，c(H2)=0.05mol·L-1，c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)=0.03mol·L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率__(填“大”“小”或“不能确定”)。

（5）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，2min后达到平衡，平衡后CO2的转化率为___，（结果保留2位有效数字，下同）H2平均反应速率为__；若保持其他条件不变，在上述平衡后降温到800℃，则平衡__移动（填“正向”或“逆向”或“不”）。

16、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

(1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要获得浸出液的操作是________。

(2)常温下，已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝___。

(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2+2H+⇌2+2H2O)

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)