丽江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空：

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为___。

(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡生成。写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①___。

②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

③11H2O2+2SCN-=2SO+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成0.5molN2，H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是___mol。

(3)根据以上实验，推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为___。

6、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）

①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为__________，若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

7、现有下列电解质溶液：

①②③④⑤⑥⑦

(1)溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是___________(填序号)。

(3)写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式：___________。

(4)常温下，物质的量浓度均为的④、⑥、⑦三种溶液，溶液中由大到小的顺序为：___________＞___________＞___________(填序号)。

(5)已知：，。常温下，溶液中的pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)，理由是___________。

(6)已知能定量完成反应：，。相同温度下，相同物质的量浓度的①②③④四种溶液的由大到小的顺序为：___________(填序号)。

8、(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

①ⅡA族元素的最外层电子数___。

②ⅦA族元素氢化物的沸点___。

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径___。

④第三周期元素的最高化合价___。

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径___。

(2)比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空)

①氧化性：Cl2___Br2

②还原性：H2S___HCl

③碱性：Mg(OH)2___Al(OH)3

④稳定性：H2S__H2O

(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是__。

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

9、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

(1)上述反应中被还原的元素为__(填元素符号)，氧化产物是__(填化学式)；

(2)如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_；

(3)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由弱到强的顺序为__；

(4)在酸性条件下，也能与Fe2+反应生成Mn2+，该反应中Fe2+发生__反应。若Fe2+转化为Fe3+，则和Fe2+的个数之比为___。

10、丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：

（1）A的结构简式为：____________；

（2） 反应④的类型为：_________________反应；反应⑦进行所需的条件是：_________。

（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：__________________。

（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

（5）B的同分异构体有多种．写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应,并且核磁共振氢谱峰值为6：1：1的同分异构体的结构简式：_____________________。

（6）请写出以丙烯为原料制备聚2-羟基丙酸的合成路线，无机试剂任选。______________

11、已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

(1)0~50s内的平均反应速率_______。

(2)250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。

(3)为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。

a.降低温度             b.使用催化剂             c.恒容时充入He气             d.恒压时充入He气

(4)已知：断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1mol 过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

12、其它燃料电池负极(燃料)电极反应式的书写

(1)烃燃料电池

①酸性介质

CH4：1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+

C2H6 ：____________

C2H2 ： ___________

②碱性介质

CH4：1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O

C2H6：1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O

C2H2：______________

(2)烃的含氧衍生物燃料电池

①酸性介质

CH3OH：1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+

C2H5OH： ______________

CH3OCH3：_____________

②碱性介质

CH3OH： 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O

C2H5OH： ___________

CH3OCH3：___________

(3)熔融碳酸盐为电解质

负极(CH4)：___________

正极(O2)：______________

13、己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：

3＋8HNO3 → 3＋8NO↑＋7H2O

步骤Ⅰ：在如图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（过量，密度为1.310 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。

步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：

（1）装置b的名称为__________，使用时要从_________（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是________________。

（2）实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60 ℃～65 ℃之间，最后控制在80 ℃～90 ℃，目的是____________________。

（3）本实验所用的50%的硝酸物质的量浓度为____________；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO和NO2）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2CO3溶液吸收的方程式：______________________________________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或______洗涤晶体。

（5）通过称量得到产物7.00 g，则本实验产率为__________(精确到0.1％)。

14、某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。

试回答下列问题：

(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____。

(2)盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。

(3)根据表中第___组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__。

15、铜及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

(1)同周期元素中，与Cu最外层电子数相同的元素还有___________种。

(2)往中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，将该溶液冷却结晶，得到蓝色晶体。

①该晶体中各元素电负性由大到小顺序为___________；

②该晶体中不存在的作用力为___________。

A．离子键　B．氢键　C．金属键　D．σ键　E．范德华力　F．配位键

③已知分子中键角为107°，则上述晶体中氮氢之间的键角___________107°(填选项标号)。

A．大于       B．小于       C．等于       D．无法确定

(3)已知铜的某些化合物的熔点如表所示。三者熔点出现差异的原因是：___________。

(4)溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如下图所示。

已知①、②号铜原子坐标分数依次为(0，0，0)、(，，0)，则③号溴原子的坐标分数为_______；设CuBr的密度为，，为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为________cm(用含a、d、的代数式表示)。

16、(相对分子质量为：168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿(主要成分为，还含有少量)为主要原料，制备的工业流程如下图所示，请回答下列问题：

已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表

②

(1)所属物质类别为___________盐(填“酸式”或“碱式”或“正”)，该物质在稀硫酸溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。

(2)滤渣①的成分为___________。

(3)“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是________，的作用是_________(用离子方程式表示)。

(4)“调”时，加入物质X将该溶液的范围应调节为___________~9.5之间，最适宜使用的X是___________(填标号)

A．　　　　B．　　　　　C．

(5)“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是___________。

(6)某工厂用菱镁矿(的质量分数为制备，最终得到产品，产率为___________。