安顺2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、根据所学知识回答下列问题：

(1)①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____。

③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：

______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2=______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O

①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目______。

②该反应中Na2FeO4是______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。

③若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为______L。

④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)已知M2O可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为+3价；又知c(M2O)=0.3mol•L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol•L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为______。

6、碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。

（3）C60属于_____晶体，石墨属于______晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。

（5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_____a。

7、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。

(2)下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。

A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．X的浓度保持不变

D．相同时间内有1molY生成，同时有3molX消耗

E．X、Y、Z的浓度相等

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。

(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

8、(1)写出下列物质的电子式：

NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。

(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：

Na2O_______，CO2_______。

(3)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______。

9、已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。

试回答：

（1）X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；

Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。

（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

（3）该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。

（5）该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ 。

10、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___(填化学式)。

(2)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___。

(3)为了得到纯净的NaNO3固体，需要除去溶液3中可能混有的杂质，除去该杂质的方法是可向溶液3中加入适量的___，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，最后得到NaNO3固体。

11、A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D，且C的水溶液显碱性。则A+是___________，B―是___________，C是___________，D是___________。

12、某有机物A的结构简式为：，它可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）1molA可以与___molNaHCO3反应，最多可以与___molNaOH反应，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：___。

（2）由A生成B的反应类型为：___。

（3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：___。

（4）写出由A生成D所需的试剂及反应条件：____。

13、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度___，②中的温度___。（填“升高”或“降低”）

(2)上述反应过程中的能量变化可用图2表示的是___（填“①”或“②”）。

(3)实验①中测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示，则t2-t3反应速率逐渐小的主要原因是___；

(4)写出①中发生反应的离子方程式___。

14、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，质量是1.72g。

(1)反应前O2的体积是____________mL(标准状况)

(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

15、研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

(1)工业上用为原料制备粗硅。

①反应的化学方程式为______。

②的用途是______(任写一种)。

(2)反应Ⅲ生成2 mol Si(s)时，______(填“吸收”或“放出”)______热量。

(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3 mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6 mol·L。

①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为______mol⋅L⋅min。

②为加快反应速率，可采取的措施为______(任写一种)。

③下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是______(填标号)。

a．       b．硅的质量保持不变

c．HCl的质量分数保持不变       d．保持不变

Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

(4)电极X为______(填“正极”、“负极”)。

(5)电池工作时，质子通过交换膜______(填“从左到右”、“从右到左”)迁移。

(6)正极的电极反应式为______。

16、I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：

(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是___________(填序号)

A．密度不变

B．温度不变时，压强不变

C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等

D．断裂1molC－O的同时断裂1molC=O

(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为___________。

(3)实验3和实验2相比，改变的条件是___________。

II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________、___________(用离子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中，的值增大，可采取的措施是___________(填序号)

A．加适量等浓度的NaOH溶液

B．加适量的水

C．通入适量的H2S气体。