鄂州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、依据A~E几种烃分子的示意图填空.

(1) A分子的空间构型为______。

(2) B的名称是_______。

(3) C、E的关系是______ (填 “同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”)。

(4) A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是______(填序号)。

6、(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 

(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______。 

(3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠、铁、铝的质量比是____________。 

(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气，反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是____。 

(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol，分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。

7、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3 。

（1）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为________。

8、现有以下几种有机物：

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为   ；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是   ；

（3）与③互为同分异构体的是   （填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式   ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是   （填序号）；它与⑧互为 关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是   ；

9、现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片 _______________ 发生氧化反应。

（2）在②中，金属片 _______________ 作负极。

（3）四种金属的活动性顺序是 _______________ 。

（4）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片 _______________ 上有气泡产生。

10、（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b:    等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：   。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________   _________ 有关。

11、“结构决定性质”是化学科学的重要理论。

(1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。

A.轨道表达式(电子排布图)为                 B.有2个未成对电子

C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形       D.价电子数为4

(2)Na的焰色反应为黄色，其原因是________。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________。

(4)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___。

(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。

12、下图中A、B、C分别是三种烃的模型：

回答下列问题：

(1)A及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子数用n表示)。当n=_______时，该类有机物开始出现同分异构体。

(2)比B多1个碳原子的同系物分子间反应可生成一种聚合物丙纶。写出反应的化学方程式：_______。丙纶属于_______(填标号)。

a.合成纤维           b.再生纤维         c.天然纤维      d.纤维素

(3)等质量的上述三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填分子式)。

13、为探究 CO还原 CuO 的固体产物成分，某同学用以下装置(夹持装置已省略)进行有关实验 ：

已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+ Cu+H2O

请回答 ：

(1)装置A 的作用是_________________    。

(2)点燃①、②、③的先后顺序是①→（__________） →（___________）。

(3)反应一段时间后，取仪器 B 中少量固体，加入稀H2SO4 , 溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含 Cu2O?___________(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

14、物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：

(1)9gH2O与__________gH3PO4所含分子数相等。

(2)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为__________。

(3)在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为__________gL-1(结果保留三位有效数字)。

(4) b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数__________2.5b%。

15、I．下图是金属钨晶体中一个晶胞的结构示意图。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：

(1)钨的晶胞堆积方式为_______，每一个晶胞中均摊到_______个钨原子，空间利用率为_______

(2)列式表达晶胞的边长a_______。

(3)计算钨的原子半径r_______。(用含a的代数式表达)

II．一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子以A表示，阴离子以B表示。

(4)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子数目为_______。

(5)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______；

(6)阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

(7)已知A的离子半径为rcm，则该晶胞的体积是_______cm3。

16、CO2是导致温室效应的主要物质。CO2加氢合成甲醇可为实现“碳达峰”“碳中和”提供技术支持。回答下列问题：

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______、

(2)在一定容积的密闭容器中，进行化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②提高H2的平衡转化率的措施是_______。(写出两条)

(3)在一定温度下，将和充入2L的恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时，测得混合气体中的物质的量分数为25%，则该反应中CO2的转化率为_______(保留小数点后一位小数)，化学平衡常数为_______。

(4)如图所示，利用一种钾盐水溶液作电解质溶液，CO2电催化还原为甲醇。在阴极上的电极反应式为_______。