玉树州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：

（1）要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸馏   B.重结晶    C.萃取    D.加水充分振荡，分液

（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L（标准状况）氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。

（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。

6、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂的重要原料，实验室制备原理如下：

I.反应原理

II.反应装置图(如图)

III.合成步骤如下：

①在100 mL的仪器a中加入3 g CH3COOK、3 mL苯甲醛和5.5 mL乙酸酐，混合均匀后，在160～170 ℃反应1 h。

②将反应后的混合溶液倒入500 mL烧杯中，加水至100 mL后，加Na2CO3固体调至溶液成弱碱性(pH=8～10)，蒸馏除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少许活性炭，加热煮沸10 min，进行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加浓盐酸至显酸性后，用冰水冷却至固体析出，过滤，将粗产品进行操作B后，得到2.22 g纯产品(不含杂质)。

IV.相关物质的物理参数如下表：

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，空气冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名称分别为_______、_______。

(3)反应温度控制在160～170 ℃的原因是_______。

(4)步骤②中加水的目的是促进乙酸酐水解，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是_______。

(6)本实验中肉桂酸的产率为_______％(不考虑母液中肉桂酸的残留量，计算结果保留小数点后两位)。

7、C5H12三种同分异构体的结构简式及核磁共振氢谱吸收峰的数量

（1）   、   种

（2）   、   种

（3）   、   种

（4）用系统命名法命名异戊烷   ．

8、请将下列四种物质：MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式，并配平此化学方程式：

(1)_____KMnO4＋__＋_____H2SO4→___＋____＋__＋_______H2O；

(2)该反应中的氧化产物是____(填写化学式)，

9、请判断下列说法，用正确或错误表示。

(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。______

(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸。_______

(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的。_______

(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍。_______

(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。_________

10、（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）。反应的离子方程式是________   _____   ；样品中铝的质量是____  ___g。

（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，则a为________________ g。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和

  ，同时生成的气体在标准状况体积为   L。

11、按要求回答下列问题：

(1) 用系统命名法命名为_______。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名是_______。

(3)某芳香烃结构为，其一氯代物有_______种。

(4)含有一个碳碳三键的炔烃与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有_______种。

(5)的分子式为_______，按碳的骨架分，该有机物属于_______(填字母)。

a．环状化合物       b．脂环烃       c．芳香化合物       d．苯的同系物

12、（1） 取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是   。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别   。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带   (填“正”或“负”)电荷。

（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是 产生该现象的原因是 。

13、某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质：

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

a.浓硫酸　b.碱石灰　c.五氧化二磷　d.NaOH固体

(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。(保留两位有效数字)

(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接如图中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

(4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中吸收氯气发生的化学方程式为_____。

14、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____。

（3）求该温度下反应平衡常数为__________

15、以某工业副产物盐泥[主要成分为Mg(OH)2，还含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3、SiO2、CaCO3等]为原料制备防火材料MgSO4·7H2O的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）以MgSO4为原料可制备阴、阳离子个数比为1：1的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都达到了稳定结构，则MgC2的电子式为__。

（2）“酸浸”时，FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__。滤渣1的主要成分为SiO2和__(填化学式)；为了提高浸取率，除了适当增大稀硫酸的浓度和升温外，还可采取的措施有__(写出两点)。

（3）“氧化”时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__；滤渣2的主要成分为MnO2和__、__(填化学式)。

（4）“一系列操作”主要是__。

（5）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明其可做防火材料的原理：__。

16、中国科学技术大学吴长征教授实验课题组和武晓君教授理论计算课题组合作，成功得到非范德华力层状材料AM2X2 (A=单价离子，M=三价离子，X=氧族元素)。团队发现纳米片的离子导电性随着厚度降低而大幅提高。请回答下列问题。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为_______；基态硫原子核外最多有_______个电子顺时针旋转。

(2)图1为一种含铬元素的化学物。该配合物中铬的配位数为_______；其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______。

(3)离子中，是配位体，的结构与相似，可却不能与形成配离子，其主要原因是_______。

(4)硒属于氧族元素，在中，Se的杂化类型为_______；的空间构型为_______。

(5)某含铬化合物立方晶胞如图2所示。

与钙原子最近且等距离的氧原子有_______个；钙和氧的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。