陇南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为__________________，正极反应式为________________________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池, 电池总反应式为2CO+O2=2CO2。则负极反应式：_____________________,

正极反应式：___________________________________。

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的负极反应式为_______________________ ；

6、室温下，向20mL盐酸和硫酸的混合溶液中逐渐滴入0.05mol/L的溶液，生成的沉淀的质量和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。

(1)原混合溶液中HCl的物质的量的浓度为___________。

(2)图中A点对应溶液的___________。

(3)pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后，溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞“=”或“＜”)。

(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞“=”或“＜”)。

(5)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：

①混合溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)。

②混合溶液中，___________0.1mol/L。

(6)生活中常用明矾作净水剂，其原理是___________(结合必要的离子方程式说明)。

(7)泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)的作用原理是___________(写出离子方程式)

(8)室温下，0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液显碱性。则该溶液中___________(填“＞”＜”或“=”)。

(9)①现有等物质的量浓度的下列五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是___________(填序号)。

②可以将碘盐中的还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：___________。

7、常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。_________

8、（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：（计算结果保留三位有效数字）________________________。

（2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第________周期________族。

（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO与空气接触时的现象是____________；

从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。

9、在有机溶剂里使3 mol PCl5 与 3molNH4Cl定量地发生完全反应，释放出12mol的HCl，同时得到一种白色固体A 1mol；A的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华。

（1）PCl5分子中磷原子和氯原子是否均达到8电子稳定结构？   （选填“是”或“否”）

（2）固体A的相对分子质量为   。

（3）分子结构测定实验表明，A分子结构中N、P原子组成六元环，且满足P五价，N三价，Cl一价（此处的“价”指成键时共用电子对数目）。画出A的结构式 。

10、在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）。

a．增大N2的浓度  b．扩大容器体积   c．加入催化剂   d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

11、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属

(1)金属钠非常活泼，通常保存在____________里，以隔绝空气。

(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质

①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是________________________。

②是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为____________________________________。

③如果安全气囊中装有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为____________L。

(3)工业通过电解生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是_________________________。

12、生活中处处可见金属和它们的化合物。

（1）金属钠与水反应后，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈_____色；

（2）已知一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，写出冶炼该金属的化学反应方程式：___________________________________；

（3）将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，一段时间后，形成了较稳定的电流，则铝为该电池的_____（填电极名称）；

（4）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____（填化学式）；

（5）鉴别三价铁离子和亚铁离子的方法有许多，其中之一就是利用加入酸性高锰酸钾溶液观察其是否褪色来进行判断，请写出该方法涉及的离子反应方程式：________________________。

13、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是__________，装置 B中玻璃棒的作用是_______________ 。

(2)装置 D中的分液漏斗在使用之前应该__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。

14、(1)在质量分数为28%的水溶液中，与数目之比是_____。

(2)在和所组成的某混合物中，与的物质的量之比为，含1molCl-的该混合物的质量是____g。

15、碳单质及其化台物在生产生活中用途广泛。

I.单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：

(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的∆H=_______0 (填‘‘>”、“<”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了_______eV。

(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：

a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H1

b.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H2=+90.3kJ·mol-1

c.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H3=-41.0kJ·mol-1

①∆H1=_______ kJ·mol-1。

②对于反应a，测得在不同温度下H2O(g)的转化率如图所示，图中T1、T2、T3的大小关系为_______。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，在T2℃、50 MPa时，反应a的平衡常数Kp=_______MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，列出计算式并代入数据，无需化简)。

II.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见表：

(3)CO2对甲醇合成的影响是_______。

Ⅲ.锂硒电池具有优异的循环稳定性。

(4)一种锂硒电池放电时的工作原理如图l所示，正极的电极反应式为_______。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力的大小顺序是_______。

16、煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。

已知：i．SiO2不与硫酸反应；Al2O3能与H2SO4反应。

ii．Fe3＋、Fe2＋、Al3＋开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。

iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩尔质量为453g·mol-1。

（1）酸浸过程中，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________

（2）下列说法中，正确的是___________（填字母）。

a．预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率   b．操作I是过滤   c．滤渣1中一定含有硅元素

（3）沉铁过程中，加入氧化剂的作用是___________  

（4）制备过程中，若需检验滤渣1中含有，实验方案为：取少量滤渣1的洗涤液，向其中加入___________（填试剂和现象），说明其中含有。