定安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对污水进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：

回答下列问题：

(1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第___________组水样检测的结果不正确。

(2)根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。

①这种化合物是___________(填化学式)。

②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___________。

(3)通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是___________(填标号)。

①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染

②提高水资源的综合利用，生活用水一水多用

③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染

④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

6、在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题：

①盐酸 ②熔融NaCl ③蔗糖④  ⑤ ⑥NaHCO3溶液 ⑦石墨⑧固体

(1)其中能导电的是 ___________填写序号，下同；属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________；互为同素异形体的是：___________。

(2)写出物质⑧在水中的电离方程式：___________。

(3)写出①与⑥反应的离子方程式___________。

7、我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N在元素周期表中的位置是___________。

(2)N中，N原子之间的相互作用是___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性O强于N，用原子结构解释原因：___________，得电子能力O大于N。

(4)磷(P)与氮位于同一主族，下列推断正确的是___________(填序号)。

①磷元素的最低负化合价为−3价

②热稳定性：PH3>NH3

③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

8、现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。

(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。

(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。

(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。

(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。

9、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)B的化学式_________。

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。

(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。

10、根据下面的合成路线及所给信息填空：

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________，③的反应类型是________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________________。

11、非金属化合物在生活、生产中应用广泛。根据题意回答下列问题：

(1)农业生产中常用作肥料的是_______(填“”或“”)；

(2)发射火箭时，火箭底部喷出大量红棕色气体，该气体可能是_______(填“”或“”)；

(3)近两年来，有效防止新冠肺炎流行的措施之一，是对我们居住的环境进行消毒，可作为环境消毒液的是_______(填“稀”或“NaClO”)溶液。

12、有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，例如 2-丁烯有两种顺反异构体：A中两个—CH3 在双键同侧，称为顺式；B 中两个—CH3 在双键两侧，称为反式，如下所示：

根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：

(1)三种位置异构： ______，______，______。

(2)两种顺反异构： _____， _______。

13、某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改造，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：

实验步骤如下：

①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；

②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；

③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；

④熄灭B处和C处酒精灯。

请回答下列问题：

(1)写出NH3实验室制法的化学方程式___________。

(2)写出C中发生反应的化学方程式___________。

(3)装置D的作用___________。

(4)描述实验过程中装置D和装置E的现象：

(5)装置F中的试剂是___________。

(6)该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进意见___________。

(7)工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有10.0t NH3制取HNO3，设 NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0t质量分数为63%的HNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为___________(用百分数表示，结果保留3位有效数字)。

14、焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________。该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1。(以SO2计算)

15、下表数据是高三拓展教材P43页对应物质的熔点：

请根据上表中的信息回答下列问题：

(1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是___________，其核外有___________种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有___________个。能形成简单离子的半径由大到小(用离子符号表示)___________。

(2)物质①的电子式___________，⑤的分子空间构型___________，⑧的晶体类型___________。

(3)④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________，若把其溶于加热蒸干并灼烧，得到的固体是___________。

(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是___________。

A．最高价氧化物对应水化物的碱性

B．Na最外层1个电子，Al最外层3个电子

C．单质与H2O反应的难易程度

D．比较同温浓度NaCl和AlCl3的pH值

(5)③比④熔点高出很多，其原因是：___________。①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因___________。

16、NH3和联氨(N2H4)是两种重要的氮氢化合物，在科研和生产中应用广泛。

(1)①已知：

注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=__________kJ/mol

②联氨(N2H4)和N2O4可作为火箭推进剂。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)   ∆H=10.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ∆H=-543kJ/mol

N2H4(g)和N2O4(g)反应生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。

(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N2)的曲线是 _______。(填“曲线 A”、“曲线B”或“曲线C”)

②0~t0时，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

③下列措施不能使该反应速率加快的是_______。

a．升高温度     b．降低压强      c．使用催化剂

④下列能说明该反应达到平衡的是_______。

a．混合气体的压强不再变化   b．2c(H2)= 3c(NH3)    c．混合气体的质量不再变化