梅州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、随着生活水平的提高，人们越来越关注营养均衡和自身健康。

（1）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ____________(写名称)。

（2）牛奶和豆浆中都含有大量的________(填编号)；

a．蛋白质   b．纤维素   c.淀粉

（3）下列三种物质中，属于高分子化合物的是____，在一定条件下能水解的是______。(填编号)

a．葡萄糖   b．油脂   c．蛋白质

（4）维生素与人体健康有着密切的关系。维生素C可以治疗坏血病，也被称为____，它具有较强的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

6、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2        ②CH3C≡CH         ③CH3CH2CH2OH      ④CH3OCH2CH3 ⑤

请回答：

(1)属于烃类的是______________(填序号，下同)，与①互为同系物的是___________，与③互为同分异构体的是_________。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_______________________________________________．

7、现有下列物质：①HCl ②CO2 ③H2O ④NaHSO4 ⑤Cl2 ⑥CaO ⑦MgCl2 ⑧He请回答下列问题。

(1)属于离子化合物的是_______ (填序号)。

(2)写出MgCl2的电子式_______；用电子式表示H2O的形成过程_______。

(3)存在分子间作用力的物质有_______(填序号)。

(4)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_______。

(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是_______。

8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是___________________ ；

(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为___；

(3)a、b、c三点溶液中CH3COO−物质的量最大的是___；

(4)若使c点溶液中c(CH3COO−)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(写出两种方法):__________________、_________________________________

(5)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

a.设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）

b.取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式_______________________

9、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化成，但若烷基(一R)中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到。现有分子式为C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化的同分异构体有7种，其中的3种是、、。请写出其他4种的结构简式：___________、___________、___________、___________。

10、(1)用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目__。

(2)某有机物的结构表达式为，其名称是__。

(3)某有机物的结构简式为ClCH2COOH，写出在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式__。

(4)如图是某药物中间体的结构示意图：

①观察上面的结构简式与立体模型，写出该药物中间体的分子式为__。

②该物质的核磁共振氢谱图如图。一般来说，氢原子与非金属性强的原子相连，该氢原子谱线对应的ppm值较大，但当与半径较小、有未成键电子对的原子直接相连时，可能反而较小。由此推测该分子中羟基上氢原子谱线对应的ppm值可能为__。

A．4.15 B．3.75 C．2.25 D．2.00

11、CO、CO2是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．

（1）已知相关反应的能量变化如图1所示．

则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学反应方程为   ．

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＜0，

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示

①a、b两点H2的反应速率：v（a）   v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）

②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是   （填“T1”或“T2 ），原因是   ．

③在T1点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是   （填字母）

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图2中a点的平衡常数KP=   （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（3）氨气和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）

合成塔中氨碳比[]与CO2转化率[α（CO2）]的关系如图3所示．则应控制在4.0的理由是   ．

12、分类法是一种重要的学习方法。

(1)下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。

甲：Na、H2、O2、Cl2；

乙：CO、Na2O、CO2、SO2；

丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。

甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

(2)问题(1)中四种物质转化如图，写出序号所示反应的化学方程式：

①：___；

②：___；

③：___。

(3)请指出问题(1)中甲、乙、丙、丁四种物质的种类。

甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

(4)问题(2)中反应③除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？___(用化学方程式表示)。

13、2019年8月，北京房山区一游泳馆发生氯气泄漏，致多人头晕呕吐送至医院，我校某化学研究小组准备利用如图装置制备氯气并对其的相关性质进行探究。

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓盐酸的__(填“氧化性”或“还原性”)，写出该反应的化学方程式__。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是__，B中溶液的作用为__。

(3)根据装置D、E中的现象得出的结论__。

(4)G用于吸收多余的Cl2，G中发生的化学反应方程式__。

14、(1)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元弱酸HA的电离平衡常数约为1×10-7 mol·L-1，该溶液的pH为_____。

(2)某温度时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH =11的NaOH溶液与pH =1的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH=_______。

(3)将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH =1的稀硫酸b L混合。

①若所得的混合溶液呈中性，则a：b=_________。

②若所得的混合溶液pH=2，则a：b=__________。

15、碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：___________，步骤iii：___________。

(2)步骤ii中可使用，从原子结构角度说明理由：___________。过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为，该反应的离子方程式为___________。

(3)当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：___________。

②图2中，与物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时，的转化率明显增大，可能的原因是___________(写出2条)。

16、铜、银、金在元素周期表中属于同一族元素，应用很广。

(1)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其成分为BaCuSi4O10。写出该物质中基态铜离子的价电子排布式______

(2)铜可形成多种配合物，如[Cu(NH3)4]SO4、K2[Cu(CN)3]等。配离子Cu(CN)中σ键和π键的个数比为___，中心离子Cu＋的杂化类型是sp2，该配离子的空间构型为___；CN-中配位原子是_____(填名称)，原因是___。

(3)金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为Au＋HNO3＋4HC1=H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，该反应中形成的化学键有___________。

a．金属键     b．离子键     c．配位键       d．极性键        e．非极性键     f．氢键

(4)由Cs、Au、Cl三种元素组成的化合物其晶胞如下图。小球为Cl，面上大球为Cs，其余球为Au。

该化合物中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配合阴离子，它们分别是[AuCl4]-和___________，该化合物的化学式为___________。

(5)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为NA，写出储氢后晶体密度的计算式___________g·cm-3(不需要计算出结果)。