台州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是   。

A．H2 B．Cl2C．Br2D．I2

（2）X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？  

（3）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。

（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？ （回答“能”或“不能”）。你的依据是 。

6、回答下列问题：

(1)立方氮化硼(BN)是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料，具有空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：____。

(2)四种有机物的沸点数据如表：

CH3OH和C2H6沸点相差较大，CH3(CH2)9OH和CH3(CH2)9CH3沸点相差较小，原因是____。

7、(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的符号__________。

(2)画出Si原子的原子结构示意图 ________________________。

(3)写出H2O的电子式 ________

(4)第34号元素在元素周期表中的位置____________、____________。

8、（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______ g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500 C·mol-1)。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。

（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__________________________，A是________。

（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。

9、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。

(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________。

(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

②右侧电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；从A出口流出的物质是___________从D出口流出的物质是___________。

10、利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-(其中C元素的化合价为+2价)，装置如下图所示。

(1)在该装置中，左侧Pt电极为_______(填“阴极”或“阳极”)。

(2)装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。

已知：电解效率。

①副产物可能是_______(写出一种即可)。

②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224 mL时，测得整个阴极区内的c(HCOO-) = 0.017 mol/L，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。

(3)研究表明，溶液pH会影响CO2转化为HCOO-的效率。图2是CO2(以H2CO3计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH变化的情况。

①pH>12时，CO2几乎未转化为HCOO-，此时CO2在溶液中的主要存在形式为_______。

②pH=8.5时，CO2的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为_______。有人认为，在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH几乎不发生变化(忽略电解前后溶液的体积变化)。你是否同意他的观点，并请说明理由：_______。

11、弱碱性条件下将水中的ClO2―转化为Cl―除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2、化合物X。则ClO2― 与FeCl2的物质的量之比为____________；化合物X为___________（填化学式）。

12、“2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。

(1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为___________。

(2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要___________能量(填“吸收”或“放出”)。

(3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为___________。

13、过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下(固定仪器已略去)。

已知：主反应：   

按下列合成步骤回答问题：

(1)球形冷凝管中冷凝水的进口为_______(填“a”或“b”)。

(2)先将饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器A中缓慢滴入30%溶液，在磁力搅拌下充分反应。这一步的关键是控制温度不能太高，其原因是_______。

(3)过碳酸钠样品中含量的测定。

①准确称量0.1000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加入50mL溶液溶解后，用酸性标准溶液滴定至终点。

②下表是实验数据记录：

产品中的质量分数为_______。

③下列操作会使测量结果偏大的是_______。

A.滴定管尖嘴开始有气泡，滴定终点气泡消失       B.滴定管未用酸性标准液润洗

C.锥形瓶未干燥即盛放待测液       D.滴定终点俯视读数

(4)某位同学向固体过碳酸钠中加入稀硫酸，发现有两种不同的气体产生，试写出其反应的化学方程式_______。注：写方程式时用括号，如系数为3则写成

14、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1（b>0）

若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为___kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝__。

15、乙烷催化脱氢已成为制备乙烯的重要方法之一、制备反应如下：。常压、温度为600K~1000K、乙烷催化脱氢的平衡转化率与温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)判断___________0(填“＞”“＜”或“=”)，该反应自发进行的条件___________。

(2)保持其它条件不变，将原料乙烷改为乙烷和水蒸气(水蒸气作为稀释气体，不参与反应)的混合气体。在上图中画出改为混合气体后乙烷平衡转化率和温度的关系曲线___________。

(3)恒温条件下，若密闭容器中投入乙烷只发生脱氢反应，在不同压强下经过相同时间测得乙烷的转化率随压强变化趋势图可能是___________。

(4)恒温恒压条件下，物质的量为n、体积为V的乙烷气体发生脱氢反应。已知的平衡转化率为，计算在该温度下反应的平衡常数K=___________(用等符号表示)。

(5)乙烷还可以作为燃料来制作新型燃料电池，电池的正极通入，负极通入乙烷，电解质是熔融氧化物MO，写出该电池的正极电极反应式：___________。

16、铁黄是一种要的化工产品。由生产钛白粉(主要成分是FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物杂质)废渣制备铁黄的过程如下：

已知：①TiOSO4易水解，生成难溶于水的TiO2·xH2O；

②25℃时，若Fe2+或Fe3+浓度分别为0.1mol·L-1，对应的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

(1)纯化时加入过量铁粉的目的是___________。

(2)制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。实验时，向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录溶液pH变化，如图所示

①产生白色沉淀的离子方程式是___________。

②时段，溶液pH几乎不变；时段，溶液pH明显降低。请解释原因：___________。

③时制得铁黄晶种。若继续通入空气，后pH几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量。结合总方程式解释原因：___________。

(3)产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg铁黄溶液溶液c 滴定

资料：，不与稀碱液反应。若Na2C2O4过量，会使测定结果___________(填“偏大偏小”或“无影响”)。