上饶2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有下列4种物质：① NH3、② Na2SiO3、③ Al、④ NaHCO3。其中，能与稀盐酸反应得到胶体的是______（填序号，下同）；与NaOH溶液和稀硫酸均反应生成氢气的是______；可以受热分解生成CO2的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。

6、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________ (填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀

b．分散质粒子可通过滤纸

c．二者均有丁达尔效应

(2)已知胶体的分散质不能进过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________ (填序号)。

(3)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___________ 。如向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是 ___________。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________。

7、回答下列问题：

（1）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为_______。

（2）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝_____，溶液中c(OH-)为_____。

（3）25℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。

（4）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“碱”)性。

（5）25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________。

8、已知下列热化学方程式：

① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。(填序号）

(2)H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。

(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。

(5)CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。

9、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。对我们的生产和生活中可能同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。下面我们逐一

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一、黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：

。在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，4.8gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥、硝酸盐、硝化甘油等。某硝酸溶液的密度为，质量分数为63%，请计算其物质的量浓度为___________mol/L。另有一容器中发生某化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请你写出此离子反应方程式：___________。

(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多0.7mol，则此过程中转移电子的物质的量为___________mol。

(4)与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的与表现氧化性的的个数之比为_______。

(5)一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、和一定量气体，且溶液中无，该磁黄铁矿中的x=___________。

10、(I)现有下列八种物质：A．碳酸 B．铝 C．酒精 D．CO2 E．NH3·H2O   F．BaSO4 G．氢氧化铁胶体 H．HNO3

上述物质中属于电解质的有_________；属于强电解质的有_________；既不是电解质又不是非电解质的有_________。(均填序号)

(II)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，得到氢氧化铁胶体。写出反应的化学方程式：___________。利用______________来鉴别溶液和胶体。

(III)写出下列反应的离子方程式

(1)在一定量的Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液： ____________________。

(2)在一定量的NaHCO3溶液中加入过量的稀H2SO4溶液：___________________。

11、在含有Na2CO3和Na2SO4固体中加入足量的BaCl2溶液，生成14.51g沉淀，把沉淀用足量的盐酸处理，沉淀的质量减少到4.66g，问：

（1）原固体中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是_____。

（2）加足量盐酸的过程中理论上产生_____L的气体（标准状况下）。

12、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H   (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H=   kJ·mol-1；

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

13、钙钛矿是一类陶瓷卤化物，通式为，在高温催化及光催化方面应用前景广泛。实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法为：

实验用品：氯化锌、溴化铅、碳酸铯、十八烯、油酸、油胺。

实验步骤：

①将适量、、十八烯加入仪器A中，抽气后通入，重复3次；

②将混合物升温至进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到，迅速注入铯前体，5s后停止反应：

③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；

④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，仪器B的进水口是_______(用“a”或者“b”表示)。

(2)通入氮气的目的是_______。

(3)铯前体是由碳酸铯与油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。

(4)步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。

(5)可通过检验氯离子来证明步骤④剩余固体中含有未反应完的，检验氯离子的方法是_______。

(6)可用电感耦合等离了体质谱来确定产品中各元素的含量。取0.5g产品溶于稀硝酸、测得锌、铅，则x的值是_______。(保留小数点后2位)

14、取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：

求：(1)请填写表中空白___；

(2)标准状况下氯气的体积V为___，原混合物中溴化钠的物质的量为___。

15、电解锰渣的主要成分为MnS、MnO2、MnSO4，还含有少量SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物。一种回收电解锰渣制备高纯度MnSO4晶体的部分工艺流程如下：

常温下，几种金属离子开始及完全形成氢氧化物沉淀的pH如表：

(1)滤渣②的成分是___________。(写化学式)

(2)“酸浸氧化”时电解锰渣中的MnS转化为MnSO4，该反应的化学方程式为___________。

(3)pH=5时，溶液中残余的Fe3+浓度为___________mol·L(列出计算式即可)。

(4)萃取剂①对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂①使用的适宜pH范围是___________(填字母)。

A．0.5～1.0

B．1.5～2.5

C．3.0～4.0

D．＞4.0

(5)硫酸锰可作电解法制备高纯度单质锰的原料，电解时加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出，SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为___________；电极上生成的Se对Mn2+有特殊的吸附能力，有利于Mn2+电还原沉积。

16、I．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯()，再水解生成乙醇。写出硫酸氢乙酯()水解反应的化学方程式：___________。

(2)已知：

甲醇脱水反应

甲醇制烯烃反应

乙醇异构化反应

则乙烯气相直接水合反应的___________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。

II．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀硫酸中甲醇被氧化成和，其反应为：

②过量的可用与之完全反应，反应如下所示：

现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与溶液反应，多余的恰好与溶液完全反应。

(3)反应①的原理在实际中的应用是___________。

(4)请配平第②步中离子方程式___________。

(5)工业甲醇的质量分数为___________。