张掖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、以下几种物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤KNO3溶液；⑥CO2；⑦熔融的KCl；⑧盐酸；⑨H2SO4。

以上物质中，能导电的是______ (填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_________。

6、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_________。

(2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为_______电极（填“A”或“B”）

(3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________（填“增加”或“减少”）______g，丙装置中CuSO4浓度__________（填“增加”、“减少” 或“不变”）。

7、为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：

(1)S 在周期表中的位置是___________

(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)

a．非金属性：O＞S   b．离子半径：S2-＞Cl- c．酸性：H2SO4＞H2SO3   d．酸性：H2SO4＞H3PO4

(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________

(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________

8、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a点总压为50MPa，T2时Kp=_______(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

9、硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。

（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99kJ。请回答下列问题：

①图中E表示_____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________；

②图中ΔH＝____________kJ·mol－1；

（2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a-b过程中改变的条件可能是___________________；

②b-c过程中改变的条件可能是___________________；

③若增大压强时，反应速率变化情况画在c-d处。_____________

10、某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下Kw=    ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”）    25℃，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b= ；

（2）若a∶b=9：2，则混合溶液的pH= 。

11、已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1回答有关中和反应的问题：

(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量。

(2)如图装置中缺少的仪器名称是___________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1，其原因可能是___________。

12、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)据汞的原子结构示意图，汞在第___周期。

(2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是____，其中心原子杂化轨道类型：___。

(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是__(填字母，下同)。

a.酸性：HCl＞H2SO3

b.非金属性：O＞S

c.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

d.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___。

a.硒元素的最低负化合价为-2

b.二氧化硒(SeO2)具有还原性

c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸

(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①R的元素符号为___。

②X的氢化物的电子式：___。

③写出Y的最高价氧化物的一种用途__。

13、为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)玻璃管a的作用为______________。

(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。

①下列物质可代替高氯酸的是____________。(填序号)。

a.硫酸b.盐酸c.硝酸d.磷酸

②水蒸气发生装置b的作用是_______________。

(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mLamol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1配合)，消耗EDTA标准溶液V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________________。

(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是______________。否则会使实验结果____________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

14、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

请回答下列问题:

(1)B点的沉淀物的化学式为_____

(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物质的量为_____

(4)原固体混合物中NaOH的质量为_____

(5)Q点加入HCl溶液的体积为_____

15、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I、以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-87kJ/mol。

研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)ΔH1

第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(g)+H2O(g)ΔH2

(1)图中ΔE=___________kJ/mol。

(2)反应速率较快的是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是______________________。

II、以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

(3)由图乙可知，压强P1___________P2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=___________(用含P2的代数式表示)。

III、以CO2和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH＜0。

(5)在一定压强下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图丙所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250°C的原因： ______________________。

16、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉(如图1所示)，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。

(2)装置乙、丁的作用分别是_______、_______。

(3)装置甲中发生反应的离子方程式是_______。

(4)装置丙中发生反应的化学方程式是_______。

(5)为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间的变化关系。

②该探究实验中参加反应的氯气的体积为_______(标准状况)。

(6)实验结束后小组成员发现，产物中的质量明显小于理论值。为了提高的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的改进措施是_______。