漳州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴写出过氧化氢的电子式________。

⑵反应的热化学方程式为_________。

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_________。

6、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为   ．

（2）Y的转化率为   ．

（3）该反应的化学方程式为   ．

（4）该温度下 平衡常数K的表达式为  

（5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是   ．

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂．

7、下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑨在周期表中的位置___________。

(2)在0～⑨元素中，某种元素的氧化物是两性氧化物，请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。

(3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性___________(用氢化物的分子式表示)。

(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝，请写出离子方程式___________。

(5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序___________(用元素符号表示)。

8、向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝   。

（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝    。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是    (任写一种)。

（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则

a＝    。

9、2006年6月，我国海域发生2次红潮事件，这与洗涤剂的使用有关。通常洗涤剂中含有三磷酸五钠(Na5P3O10)。洗涤衣物的废水如直接排放到河湖中会造成水质富营养化，促使藻类大量繁殖，藻类死亡后经氧化，消耗水中的氧气，造成水中缺氧致使河水变黑变臭，鱼类等水生生物因缺氧而死亡。

（1）经测定知，某藻类的组成为：含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%，含H 7.370%,含P 0.870%,计算该藻类中各元素原子个数比(相对一个P原子) ________。

（2）藻类被氧气完全氧化的化学方程式(藻类用“化学式”表示，生成物除O外都为最高价化合物)为_____________________________。

（3）现有一个面积为1×106 m2、深20 m的湖泊，含氧量为9.1 g/m3,若每天排入3%(质量分数)三磷酸五钠的废水1 000 kg,多少天后湖里的氧气被耗尽(设空气中的氧气不再溶入湖水中)。

10、化学反应中既存在物质变化，又存在能量变化。

Ⅰ.氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2.制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：

(1)分解海水时，_______能转变为_______能。生成的氢气用于燃料电池时，_______能转变为_______能。

(2)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是_______。

Ⅱ.2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一

(3)若O2中的氧原子使用18O 进行标记，则反应一段时间后，18O存在于_______中。

A.O2 B.SO2 C.SO3

(4)某条件下，在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。

①10 min时，v(SO3)=_______。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为_______。

③b的取值范围是_______。

④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A.v(SO3)=v(SO2) B.混合气体的密度保持不变

C.体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变

11、现有六种物质：①Cl2  ②CaO ③Na2CO3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl2晶体 ⑥CO2

⑴属于电解质的是__________________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。

⑵属于碱性氧化物的是_________________。

⑶写出⑤溶于水的电离方程式__________________________________。

⑷写出③与⑥反应的化学方程式________________________________。

12、氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：

(1)用焦炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容、恒温(反应温度分别为400°C、400°C、T°C)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的平衡常数的表达式为K=___________。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。

(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温(T°C)条件下，1molNO2和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

①A、B两点的浓度平衡常数关系为Kc(A)___________Kc(B)(填“＜”“＞”或“=”)。A、B、C三点中，NO2的平衡转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)。

②该温度(T°C)下，反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

13、AgCl是一种难溶于水的沉淀，某同学欲制备AgCl，并采用离子交换法测定AgCl的溶度积常数。离子交换树脂是指含有能与其他物质进行离子交换的活性基团的高分子化合物，本实验采用阳离子交换树脂与溶液中的银离子进行交换，原理为。

步骤1.利用如图装置以Ag和干燥的为原料制备AgCl

(1)装置A中的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，g管的作用是_______。

(2)装置C中盛装的试剂名称为_______，装置E中碱石灰的作用为_______。

步骤2.AgCl饱和溶液的配制

将得到的AgCl固体溶于煮沸的蒸馏水中，充分搅动并放置过夜，使其溶解，达到沉淀溶解平衡。

步骤3.装柱

将阳离子交换树脂随蒸馏水一起注入离子交换柱中，用硝酸通过树脂，然后用蒸馏水淋洗树脂。

步骤4.交换和洗涤取100mL AgCl饱和溶液，分几次转移到离子交换柱中，使用锥形瓶盛接流出液。待饱和溶液略高于树脂时，用蒸馏水淋洗树脂，洗涤液一并放入锥形瓶中。得到200mL流出液。

步骤5.滴定

将锥形瓶中的流出液，用c 的标准NaOH溶液滴定，用溴化百里酚蓝作指示剂，溶液由黄色转化为鲜明的蓝色时，达到滴定终点，消耗标准NaOH溶液VmL。

(3)步骤3和步骤4中都需要淋洗树脂，可用_______试纸来判断是否淋洗结束的标志。

(4)根据数据得出的溶度积常数为_______。查阅资料发现实验得到的溶度积常数比文献值大，原因可能是_______ (填字母)。

A.交换和洗涤过程中，流出液有部分损失               B.装柱过程中，硝酸的使用量少

C.盛装NaOH标准液的碱式滴定管没有润洗          D.配制NaOH标准液时，未冷却就转移至容量瓶中

14、40.5gMCl2中含有0.6mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为多少？M的相对原子质量又是多少？___、___

15、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象是___________。

②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。

③装置F中球形干燥管的作用是___________。

(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________。

(4)装置B中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为___________。

(5)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为___________，所得漂白粉的有效成分是___________(填物质名称)。

16、过氧化钙(CaO2)是重要的温和氧化剂，广泛应用与农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域，某兴趣小组设计如图制备流程：

已知：CaO2•8H2O微溶于水，能缓慢与水反应，275℃开始分解。步骤Ⅱ的反应为放热反应。

请回答

(1)步骤ⅠCaCl2粉末溶解操作不当容易出现结块，使溶解速率大大降低，写出一种溶解操作中防止结块的操作方法是___。

(2)步骤Ⅱ合成反应装置如图所示，仪器A的名称___；氨水的作用是___。

(3)下列有关该实验的说法正确的是__。

A．步骤Ⅰ中CaCl2和氨水可以用NH4Cl和Ca(OH)2悬浊液代替

B．步骤Ⅱ反应中应使三颈烧瓶置于热水浴中

C．步骤Ⅲ中有过滤、洗涤等操作

D．步骤Ⅳ操作为高温灼烧

(4)步骤Ⅱ合成反应时间不宜过短也不宜过长，其中反应时间不宜过长的原因是____。

(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：准确称取1.000gCaO2产品于锥形瓶中，加酸酸化，用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液体积为20.00mL，重复滴定2~3次

①本实验在滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___。

检漏→蒸馏水洗涤→  →  →  →  →开始滴定。

A．将滴定管烘干

B．装入滴定液至零刻度以上

C．用洗耳球吹出润洗液

D．用滴定液润洗2~3次

E．排除滴定管尖嘴处气泡

F．调整滴定液液面至零刻度或刻度以下

G．记录起始读数

H．加入指示剂

②如上单次滴定操作测得质量分数CaO2%=___。