绥化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

(1)酸性条件下燃料电池的负极反应：________________________。

(2)碱性条件下燃料电池的负极反应：________________________。

(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境中电池的负极反应：_____________________。

(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境中电池的负极反应：______________。

6、按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

(1)苯环部分可发生______反应和__________反应；

(2)—CH＝CH2部分可发生_______反应和_______反应；

(3)该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为_____。

7、(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有_________，属于原子晶体的________，属于离子晶体的有__________（以上均填序号）

①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氟化钙  ⑥P4  ⑦苯 

(2)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体   E．混合晶体

(3)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与__________个最近且等距离的氯离子以________ 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 _______ 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为_______ 。

8、下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图：__________________，元素⑤与⑧组成的化合物的电子式：____________。

(2)元素⑤~⑧中原子半径最大的是____________(填元素符号)。

(3)元素①~⑨中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。

(4)元素③的氢化物，分子的空间构型呈____________形。

(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中属于两性氢氧化物的是______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式：__________________。

(6)元素①与②所形成的最简单有机物分子中含有____________个电子。元素①与②所形成的最简单烯烃为Z，写出Z与水在催化剂、加热、加压条件下反应的化学方程式：___________，该反应生成物的官能团是_____________(填名称)，反应类型为____________。

9、锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

(1)锂的原子结构示意图为___________，锂在空气中燃烧，产物为___________(填化学式)。

(2)该电池中作正极的是___________(填“a”或“b”)，电池负极反应式为___________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？回答“是”或“否”，并说明理由：___________。

(4)可与和在高温下反应，生成、和，反应的化学方程式为___________。在酸性溶液中歧化，生成和的物质的量之比为___________。

10、已知某温度下的电离常数。该温度下，向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题(已知)：

(1)点溶液中为________，约为________。

(2)若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填序号)。

A.   B.

C. D.

11、雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)的∆H=___________kJ∙mol-1。

③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)∆H=akJ∙mol-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ∆H1，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的∆H1___________(选填“＞”“=”或“＜”)0

②图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。

③已知下列两个热化学方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H2

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H3

则∆H2=___________(用∆H1和∆H3的代数式表达)

12、Ⅰ．某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。

(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将_______(选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方程式为_______。

(3)为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO2，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写出燃烧时，有关“固硫”的方程式：_______。

Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用，实现转化的序号为_______。为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，配平NO2与NH3反应的化学方程式：_______。

(5)现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。

13、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)A装置盛放有Cu的仪器名称：_______，C装置收集气体的方法为：_______。

(2)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。

a.饱和Na2SO3溶液   b.酸性KMnO4溶液   c.饱和NaHSO3溶液   d.浓溴水

(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是_______(填字母)。

a.NaCl溶液 b.Fe粉 C. CuO d. Na2SO3溶液

(5)SO2是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO2的排放，可用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2，请写出NH4HSO3溶液在空气中氧化成(NH4)2SO4的离子反应方程式：_______。

14、（1）1mol硫酸中含有_______molH原子。

（2）在0.2mol Na2CO3中含有的Na+ 数和_________g NaOH中含有的Na+ 数相等。

（3）10.8 g X2O５中含有3.01×1023个O原子，则X的相对原子质量是____________。

（4）amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为_________________________________

（5）下列几组物质中：含有分子数最多的是_______________；含有原子数最多的是_______________

 ① 1gH2；   ② 2.408×1023个CH4 ；   ③ 10.8gH2O；   ④ 0.4molO2

15、S8在300℃左右会分解成S2，过程中吸收热量；烟气中的SO2可催化还原成硫蒸气，主要涉及以下反应：

①2SO2(g)＋CH4(g) S8(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q1(Q1＞0)

②2SO2(g)＋CH4(g) S2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q2(Q2＞0)

在容积固定的2 L密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol CH4，一定条件下发生上述反应。完成下列填空：

(1)Q1___________Q2(选填“＞”或“＜”)。能说明反应已达平衡状态的是___________。(选填编号)

A．CO2物质的量浓度不变                    B．气体密度不变

C．容器内压强不变                           D．容器内SO2与CH4的物质的量之比不变

(2)如图为相同时间内测得SO2的转化率随温度变化情况。

a点是否已达到化学平衡状态？___________(选填“是”或“否”)。随着温度升高，SO2转化率先升后降的原因是___________。

(3)如图为某温度时，SO2和CH4的物质的量随时间变化情况。

0~2 h内，v(CH4)=___________。温度不变，若要提高SO2的平衡转化率可采取的措施是___________(任写一条)。

(4)烟气中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2，测得溶液的pH与各含硫组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO)∶n(HSO)≈___________。氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH___________(选填“增大”       或“减小”)。

16、我国科学家开发催化剂来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含、，以及少量、、、、、和等)为原料提取镍的流程如下：

已知常温下部分难溶物的如表所示：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是_______(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是_______。

(2)“固体2”中除、外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为_______。

(3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______(填名称)工序。

(4)常温下，在“除铁铝”中，当滤液中时，其_______。

(5)可以通过电解法提纯镍，粗镍作_______(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______。